高考化学练习题精选-掌门1对1

1（2011·安徽省“江南十校”高三联考理综）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮 2 短周期元素X、Y、Z，Z是自然界原子半径小元素；单质X2与Y2在放电条件下反应生成A，X、Y、Z可以形成化合物有ZXY3、XZ4XY3等。

（1）分别写出元素X、Y、Z的元素符号：X_________、Y________、Z_______； （2）已知X2与Z2可以化合生成XZ3，请写出化学方程式：_____________； （3）写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的方程式：______________________； （4）将ZXY3的稀溶液和XZ3的水溶液混合，不可能出现的结果是（填字母）：____。

A.pH<7,且c(H+)>c(XY3－)>c(OH－)>c(XZ4+) B.pH<7,且c(XY3－)+c(OH－)=c(H+)+c(XZ4+) C.pH>7,且c(XZ4+)>c(OH－)>c(XY3－)>c(H+)

D.pH=7,且c(XZ4+)>c(XY3－)>c(H+)=c(OH－)

3某化学兴趣小组在按图1装置做钠在空气中

燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生 成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进 行了如下探究：

（1）甲同学查阅资料知：钠与二氧化碳反应生成一种 钠的正盐和一种黑色颗粒。据此推测黑 色颗粒是 。 写出生成该黑色颗粒的化学方程式： 。

（2）乙同学认为只要将上述实验稍作改进，即可证明甲同 学的猜想是否合理，请在图2的方框中画出装置图并注明 相关药品的名称。

（3）丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍发现微量的黑色固体，

于是认为可能是金属钠含有其它杂质，他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：

元素符号：Na 纯度：89% 相对原子质量：22.99 磷酸盐—0.001% 硫酸盐—0.002% 铁—0.002%

结合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一简单实验证明丙的结论：

实验步骤 实验现象及结论

①收集上述微量黑色固体于试管中， ② （4）结合以上三位同学的实验研究，你认为图1实验中的黑色颗粒组成为 （填名称）。

4 写出二价铁离子与过氧化钠按物质的量之比2:1反应的离子方程式

5氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式。 （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）（g）。

4NO(g)+6H2O

起始浓度（mol． L-1） 甲 乙 丙 c（ NH3） c（ oz） c（ NO） c（ H20） 1 2 0.5 2 4 x 0 0 y 0 0 z ①恒温恒容下，平衡时NH，的转化率甲乙。（填“>”、“、”或“<”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。

（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO：（g）

N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别

测定体系中NO2的百分含量分别为a，和a2；已知T1< T2，则a1____a2。

A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能

（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。 A．c（NO-3）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH+4）>c（NO-3）>c（OH-）>c（H+）

C．c（H+）=c（OH-） +c（NH3H2O）

D．c（NH4+） +c（NH3H2O）=1.5c（NO-3）

? 6．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。 （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。 （2）下列说法正确的有__________________________ ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子 ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 ④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_ ___。 （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式： _____________________________________________________________________。 7．侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na2CO3的质量

分数，分别设计了如下实验方案。 方案一 沉淀分析法

把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2，将所得沉淀 （填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是______________________，洗涤沉淀的操作是________________。 方案二 气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定 产生的CO2 气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液 A

为_________________，但选用该溶液后实验结果仍然还是 不准确，其原因是__________________________。 请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量。

B C

8二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚