和wB?0.53的熔液。

（3）在1573 K时有唯一的最低共熔点，这时由NiMo(s)，wB?0.48的熔液和

wB?0.32的固溶体三相平衡共存，固溶体中的Mo含量随温度的下降而下降。

解：从Ni(s)和Mo(s)的相对原子质量，可以计算化合物NiMo(s)中Mo的质量分数，可以确定化合物NiMo(s)的位置。

从化合物在1620 K时分解成Mo(s)和wB?0.53的熔液，说明NiMo(s)是个不稳定化合物。

根据热分析数据，所画的相图草图如下。

18．在大气压力下，H2O(A)与NaCl(B)组成的二组分系统在252 K时有一个低共熔点，此时由H2O(s)，NaCl?2H2O(s)和wB?0.223的NaCl水溶液三相共存。264 K时，不稳定化合物NaCl?2H2O(s)（C）分解为NaCl(s)和wB?0.27的NaCl水溶液。已知：Cl的相对原子质量为35.5，Na为23.0；NaCl(s)在水中的溶解度受温度的影响不大，温度升高溶解度略有增加。

（1）试画出H2O(A)与NaCl(B)组成的二组分系统的T?wB相图的草图，并分析各相区的相态。

（2）若有 kg的wB?0.28的NaCl水溶液，由433 K时冷却到265 K，试计算能分离出纯的NaCl(s)的质量。

（3）若用wB?0.025的海水，用冷却的方法制备淡水，问需冷却到什么温度可以得到最多的淡水

解：（1）在不稳定化合物NaCl?2H2O(s)中，含NaCl(s)的质量分数

则在T?wB图的wB?0.62处作一垂线，垂线的高度到不稳定化合物的分解温度264 K时为止。在264 K处画一水平线，线的右端与表示wB?1.0的纵坐标相交，左端到水溶液组成为wB?0.27处为止，用点F表示。

在低共熔温度252 K处作一水平线，线的左端与wB?0的代表纯水的纵坐标相交，右端与wB?0.62的代表不稳定化合物C的垂线相交。在代表纯水的纵坐标273

K处标出H2O(s)的熔点D，在低共熔温度252 K的水平线上标出wB?0.223的溶液组成E。

将D点与E点相连，为水的冰点下降曲线。将E点与F点相连，为不稳定化合物C的溶解度随温度的变化曲线。从F点向上作斜线，代表NaCl(s)的溶解度随温度上升略有增加的溶解度曲线。所画相图为

在相图中，各相区的相态为：在DEF线以上，是NaCl不饱和水溶液的单相区；在DIE范围内，是H2O(s)与溶液两相区；在FEJH范围内，是NaCl?2H2O(s)与溶液两相区；在IEJ线以下，是H2O(s)与NaCl?2H2O(s)两相区；在FHG线以上，是NaCl(s)与溶液两相区；在HJC线以右，是NaCl?2H2O(s)与NaCl(s)两相区。

（2）当 kg的wB?0.28的NaCl水溶液，由433 K时冷却到265 K时（刚好在

NaCl?2H2O(s)的转熔温度之上，但是物系的组成可以借用转熔温度时的组成），析

出的NaCl(s)的量，可利用杠杆规则求算。设溶液和NaCl(s)的质量分别为m(l)和

m(NaCl)，

解得 m(NaCl)?13.7 g

（3）若用冷却的方法，从海水制备淡水，实际就是先得到冰，则将海水冷却到低共熔温度252 K上面一点点，可以得到最多的H2O(s)，也就制得最多的淡水。若知道所用海水的量，也可以用杠杆规则计算所得H2O(s)的量。