2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·化学·试题解析

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第I卷（选择题，共42分）

1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【答案】B 【解析】

考察化学与生活。

A项中Cl2?H2O?HClO?HCl，生成的HClO具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中SO2可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。

2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 结论 2? 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO3铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 溶液变浑浊 【答案】D 【解析】

考察实验操作和物质鉴别。

2?A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故原溶液中可能含有CO3、

?2??、SO3、HSO3；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学HCO3变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加KIO3；D项中发生反应

C6H5ONa?CH3COOH?C6H5OH?CH3COONa，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl?、MnO?4

2?B．pH?2的溶液中可能大量存在Na?、NH?4、SiO3

C．Fe2?与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2??H2O2?2H?=====2Fe3??2H2O

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?2??D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H??SO24?Ba?OH=====BaSO4??H2O

【答案】C 【解析】

考察离子共存和离子方程式的书写。 A项中大量MnO?4在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明

2?是酸性溶液，存在H?，而H?和SiO3不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C

项中Fe2?在酸性条件下会被H2O2氧化生成Fe3?，离子方程式为

2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O；D项正确的离子方程式应该是

?2?2H??SO2?2OH??BaSO4??2H2O。故选C。 4?Ba

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【答案】B 【解析】

考察阿伏伽德罗常数的计算。

点燃A项中，发生反应2Mg?O22MgO，2.4g的Mg物质的量为0.1 mol，完全燃烧转移的电子数为0.2NA；B项中，标况下5.6 LCO2其物质的量为0.25 mol，

HHCOH含有的氧原子数为0.5 NA；C项中CH3OH的结构式为H，1 molCH3OH含有5 mol的σ键，故氢原子数为0.4 NA的CH3OH其物质的量为0.1 mol，含有0.5 NA的σ键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH3COOH溶液中H?数目小于0.05 NA。故选B。

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） ．．．

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6?x e?====x Li++C6 C．充电时，若转移1mole?，石墨（C6）电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2?x e?====Li1-xCoO2+x Li+

【答案】C 【解析】

考察原电池和电解池。

A项，放电时，Li?在负极生成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，LixC6失去电子，电极反应式为LixC6?xe??xLi??C6；C项中，充电时，总反应为LiCoO2?C6?Li1?xCoO2?LixC6，石墨电极的电极反应式为

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1-C6?xLi??xe??LixC6，由反应关系可知，每转移1 mole，生成molLixC6，x增重7 g；D项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为LiCoO2?xe??Li1?xCoO2?xLi?。故选C。

6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。 设起始

n(H2O)?Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数?(CH4)与? (CH4)n(CH4)Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变△H?0 B．图中Z的大小为a?3?b

n(H2O)?3 C．图中X点对应的平衡混合物中

n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后?(CH4)减小

X?OT/?C【答案】A

【解析】

考察化学平衡。

A项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时CH4的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分

n(HO)数减小，所以b>3>a；C项中，X点对应的曲线起始2 =3，温度升高，平衡

n起始(CH4)正向移动，设平衡后，参与反应的n(H2O) =a mol，则平衡时二者的比值为

n起始(H2O)?a必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应

n起始(CH4)?a逆向移动，CH4的体积分数会增加。故选A。

7．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol?n(CO2)?0.015mol时发生的反应是（ ）

2NaAlO2?CO2?3H2O====2Al(OH)3??Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项 A B C D n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 溶液中离子的物质的量浓度 ?c(Na?)?c(AlO?2)?c(OH) ?2?c(Na?)?c(AlO?2)?c(OH)?c(CO3) ?2c(Na?)?c(HCO3)?c(CO3)?c(OH?) ?c(Na?)?c(HCO3)?c(OH?)?c(H?) 【答案】D 【解析】

考察溶液中离子浓度的关系。

A项中，未通入CO2时，由电荷守恒可知，溶液中

????c(Na?)?c(H?)?c(AlO?2)?c(OH)，则c(Na)?c(AlO2)?c(OH)；B项通入了0.01 molCO2，发生反应：2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O,由于酸性

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