教育配套资料K12 请回答下列问题：
(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是_____________________________。 操作Ⅰ的名称是________。
(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)将pH控制在3.6的目的是________________________________________。 已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10数K＝______。
(4)加入双氧水时反应的离子方程式为_______________________________。
(5)利用氨气在500 ℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0 g，消耗赤铁矿石1 kg，写出该反应完整的化学方程式：____________。
－20
，该温度下反应Cu＋2H2O
2＋
Cu(OH)2＋2H的平衡常
＋
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答案精析
1．A [向某无色溶液中加入含Fe的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，然后Fe和硫氰酸根离子结合使溶液呈红色，Fe与SCN不能形成红色配合物，故原溶液中必定存在SCN，故B、C正确；稀H2SO4不能把Fe氧化成Fe，故A错误；Cl2可以把Fe氧化成Fe，故D正确。]
2．D [铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子，需要氧化剂将其氧化成铁离子，如H2O2，故A正确；氧化铁能够与盐酸发生复分解反应，故B正确；进入导气管中的气体是氢气与氯化氢，排水法收集到的气体是氢气，故C正确；SO2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子，但SO2少量，H2O2溶液足量，SO2先与H2O2反应，溶液不会立即变色，故D错误。] 3．C [FeS2煅烧可得到SO2，无法得到SO3，故A错误；电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。] 4．A
＋2
＋3
3＋
2＋
3＋
－
－
2＋
3＋
2＋
2＋
5．D [D项，由Fe3O4中Fe、Fe的个数比为1∶2可知FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的用量比应为1∶2。]
6．A [A项，溶液②转变为溶液③的过程中发生反应4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O，pH增大，pH为③>②，错误；B项，溶液③中生成Fe2(SO4)3，故可循环利用，正确；C项，溶液②转化为溶液③，其中的Fe转化为Fe，离子方程式正确；D项，②溶液中可能有剩余的Fe
＋
2＋
3＋
3
2＋
＋
3＋
，故滴加KSCN溶液可能变为红色，正确。]
7．(1)关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，一段时间后液面高度保持不变，说明装置气密性良好
(2)b c e(或f) f(或e) d
(3)除去HCl，并防止氧气和水蒸气进入装置D (4)2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 280cd(5)% 偏大
3＋
2＋
2＋
b解析 (1)检验装置A的气密性时，关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，一段时间后液面高度不变，说明装置气密性良好。
(3)碱石灰可以除去HCl并防止氧气和水蒸气进入反应体系。
(4)测定样品中铁元素的质量分数，可通过高锰酸钾氧化Fe的反应来实现，因氯化亚铁中可能混有氯化铁，所以反应①的目的是将Fe还原成Fe，故离子方程式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu
＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2
2＋
。
－
2＋
＋
2＋
3＋
－
－3
(5)反应方程式：MnO4＋5Fe＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，消耗的n(MnO4)＝cd×10mol，则样品中n(Fe)＝(5cd×10×10)mol＝0.05cd mol，故样品中铁元素的质量分数为教育配套资料K12
2＋
－3
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0.05cd mol×56 g·mol280cd×100%＝%。
b gb8．(1)Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 (2)c (3)氧化亚铁、四氧化三铁中均含有＋2价铁元素 (4)氯水(合理即可) 过滤
解析 (2)K3[Fe(CN)6]可与Fe反应生成蓝色沉淀，因此可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe。 (3)金属铁的氧化物有很多：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中均含有＋2价铁元素，所以不能确定碳酸亚铁煅烧产物的成分。
9．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等(任答两条) (2)磁性氧化铁(或其他正确答案) Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (3)c
(4)酸式 酸式 控制酸式滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 6Fe＋Cr2O7＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O
2－
＋
3＋
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
－1
0.39
×100% 偏小 偏大
W解析 (1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等均可加快酸溶的速率。(2)四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁、磁铁、黑铁等，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H
3＋
3＋
＋
===2Fe＋3H2O。(3)如果反应完全，则溶液中不存在Fe。检验时加入硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明没有反应完全；否则，反应完全。(4)硫酸亚铁和重铬酸钾都应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由化合价升降法配平离子方程式：6Fe＋Cr2O7＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O，根据离子方程式计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则Fe的质量分数表达式为23.20×10L×0.010 mol·L×6×5×56 g·mol0.39
×100%≈×100%。如果配制绿矾溶
W gW液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素残留，测得的结果偏小；滴定终点时，仰视读数，读取体积数值偏大，测量结果偏大。
10．(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 过滤 △
(2)3MnO2＋6KOH＋KClO3=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(3)使Fe全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀 5.0×10 (4)H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O >500 ℃
(5)16Fe＋2NH3=====2Fe8N＋3H2
2＋
＋
3＋
3＋
－9
－3
－1
－1
2＋
2－
＋
3＋
3＋
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