第二单元 钠、镁及其化合物
第四课时 镁的提取及应用
1．下列说法中不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 2．下列有关镁的叙述中正确的是( ) A．镁在空气中完全燃烧的产物是纯净物 B．镁能与碱反应放出氢气 C．镁制容器可以盛装稀硫酸
D．镁的金属性不如钠强，故镁与水反应不如钠剧烈 3．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是( ) A．C B．MgO C．MgCO3 D．Mg3N2 4．下列说法中不正确的是( ) A．通过电解MgCl2溶液不能制得金属镁 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．MgO是碱性氧化物
D．1 mol Mg与足量盐酸反应时，生成2 mol H2
5．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．工业上冶炼金属镁是电解熔融的MgO
6．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是( ) A．易制得MgCl2，不易制得氧化镁 B．熔融氧化镁不能被电解 C．氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多 D．电解熔融氧化镁耗电少
7．舟山群岛新区是中国首个以海洋经济为主题的国家级新区。下列说法正确的是(A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C．从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应
) ) D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
8．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
9．物质的量为0.1 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 g
D．4.6 g
10．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为( ) A．a>b B．a D．无法确定 11．镁原子最外层电子数为____________，单质镁的还原性很______________，镁在空气中发生的反应有：____________________、__________________、__________________；镁与水反应的剧烈程度________________于钠与水反应，说明镁的还原性________________于钠。 12．在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是__________(写化学式)，反应的化学方程式为_______________________________、________________________________。 13．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2的化合物，目前世界上60% ＋ 的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______________________(填化学式)。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案与解析 1.答案 D 解析 金属镁是制作合金的主要材料，D项错误。 2.答案 D 3.答案 C 解析 空气中有N2、O2、CO2等，而金属镁可以和上述物质反应，故产物中可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有MgCO3。 4.答案 D 5.答案 B 解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A不正确；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；工业上电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，D不正确。 6.答案 C 7.答案 A 解析 从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是I――→I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制氯化钠的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，是物理变化，D项错误。 8.答案 D 解析 类比镁及其化合物的性质，Mg(OH)2和MgCO3受热都容易分解，LiOH与Li2CO3受热也容易分解，A、B项错误；Mg在氧气中燃烧生成普通的氧化物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C项错误；Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2，Li与稀硫酸反应生成Li2SO4和H2，D项正确。 9.答案 D 解析 镁条燃烧时，发生的反应有： 2Mg＋O2=====2MgO① 2Mg＋CO2=====2MgO＋C② 若0.1 mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1 mol×40 g·mol1＝4.0 g。 － － 氧化剂 点燃 点燃 若0.1 mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0.1 mol×40 g·mol1＋0.05 mol×12 － g·mol1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于 － 4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。