(2)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；
②E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；③催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因此图中B点会降低，故答案为：降低。
【名师原创测试篇】
1． 下列说法正确的是 （ ）
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3
kJ·mol-1
C．mol-1燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJ·
即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔
化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
【答案】D
【解析】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次
性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0 kJ ，全用于打破冰的氢键，冰熔化热为6.0 kJ·
mol，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0 kJ 的热量,6.0/40.0×100%=15%；所中氢键键能为20.0 kJ·
-1
以最多只能打破1mol 冰中全部氢键的15%，故D正确；综上所述，本题选D。
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2．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。 已知热化学方程式：下列说法正确的是 （ ）A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D
【解析】A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有
mol－，Q的具体含义是：当的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；B、△H＝－QkJ·
1
2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ，选项B错误；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；答案选D。 3．一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是 （ ）A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1
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D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 【答案】C
【解析】A项，乙烷的燃烧热为1560.8kJ/mol，指1molC2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出
1560.8kJ的热量，乙烷燃烧热表示的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1560.8kJ/mol，A项错误；B项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1mol正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4molCO2（g）和5molH2O（l），正丁烷的燃烧热>异丁烷的燃烧热，则正丁烷具有的能量>异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：正丁烷<异丁烷，B项错误；C项，正戊烷和2—甲基丁烷互为同分异构体，根据正丁烷的燃烧热>异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热>2—甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol，C项正确；D项，随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1gCH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64kJ（
=55.64kJ）、52.03kJ（
=52.03kJ）、50.49kJ（
=50.49kJ），可见相同质量
的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误；答案选C。
4．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1 B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1 C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1
D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可
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mol-1 知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·
【答案】B
【解析】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)
mol－1=－110.6kJ·mol－1，故B正确；C、根据图可知，甲烷＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=(854.5－965.1)kJ·
mol－，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成的燃烧热为890.3kJ·
1
mol－1=－74.8kJ·mol－1，故D错误。 焓为(890.3－965.1)kJ·
5．下列说法正确的是 （ ） A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1 结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol B．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量
C．Sn(s，灰)灰锡而损坏
Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 【答案】C
【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、氨水是弱电解
质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57.3 kJ/mol，故B错误；C．由Sn(s、灰)
Sn(s、白)可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末
-1
状存在，故C正确；D、由①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol，②C(s，金刚
石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ?mol，则①-②得，C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ?mol，金刚石
-1
-1
能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C。 6．已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
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mol－1 ② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·
mol－1 下列说法正确的是 （ ） ④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH4＝d kJ·A．使用催化剂，ΔH1减小 B．b＞0 C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D．d＝2b－c－a 【答案】D
【解析】A.使用催化剂能够改变反应的活化能，但不改变ΔH，故A项错误；B.②为燃烧反应，反应放热，
b<0；C.2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝- c/2 kJ·mol－1，故C项错误；D.根据盖斯定律，②×2-③-①得到④，ΔH4＝d kJ·mol－1 =(2b－c－a) kJ·mol
－1，故
D项正确。综上，本题选D。
7．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，质可作耐高温材料，则反应过程中，
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