D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2molSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
7．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；
B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B正确；
C．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，C正确；
D．金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误； 答案选D。
8．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。 D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。 答案选D。
9．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( ) A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；
B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确； C. 钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误； D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误； 答案选B。
10．下列操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 目的 A 实验室制备乙酸乙酯 实验 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 向Na2SO3溶液中先加入Ba( NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去干燥CO2中混有少量的SO2 C 检验Na2SO3已经变质 常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，D 比较铁和铜的活泼性 铜能溶解，铜比铁活泼 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，B正确；再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2， C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误； D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。 答案选B。 【点睛】
NO3-在酸性环境下有强氧化性。 11．下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B．B
C．C
D．D
垐?C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）噲，当加入饱和碳酸钠溶液时?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸
10-9 的电离平衡常数Ka=
a-0.01【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
????A．列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)?c(H)?c(CH3COO)?c(OH)，溶液中的物料守恒式为：
c(CH3COO?)?c(CH3COOH)?c(Na?)，两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH?)?c(H?)，又因为
溶液在常温下pH=8，所以有c(CH3COOH)=(10?6?10?8)mol/L，A项正确；
B．由于Ka(HX)＞Ka(HY)，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
垐?C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：BaSO4(s)?CO3(aq)噲?BaCO3(s)?SO4(aq)，当向硫酸钡
2?2?中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H?)=c(OH?)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：
c(Na?)?c(H?)?c(CH3COO?)?c(OH?)，所以有：c(Na?)?c(CH3COO?)=0.005mol/L；此外，溶
液中还有下列等式成立：c(CH3COO)?c(CH3COOH)=?1amol/L，所以2c(CH3COOH)=a?0.01mol/L；醋酸的电离平衡常数即为：2c(H?)?c(CH3COO?)10?7?0.00510?9Ka(CH3COOH)===a?0.01c(CH3COOH)a-0.01，D项正确； 2答案选B。 【点睛】
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味着溶液中c(H)=c(OH)，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。
12．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是
??
A．a与电源负极相连，发生还原反应 B．每处理lmolNO可以生成2molA C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化 【答案】B 【解析】 【分析】