填空题

1.2填空题:

1.2.1物质组成的分析包括(1) 定性分析 (2)_定量分析_

1.2.2化学分析法主要包括 滴定 分析和 重量 分析,化学分析法的特点是 测量准确度高 ,适用于 高含量和中等含量 测定。 1.2.3分析化学的任务主要包括: (1) 分子结构鉴定 , (2)__物质组成分析

(3) 研究物质的分析方法及有关理论 。 1.2.4定性分析的任务是确定被测组分所包含

的 元素 , 离子 , 官能团 , 化合物 等。

1.2.5已知标准溶液的浓度与 滴加的体积 ,计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为 滴定分析方法 。标准溶液的加入方法叫做 滴定 。 1.2.6滴定分析是化学分析法中最 重要 的一类分析方法,从反应测定本质看可分为 质子转移 、 配体转移 、 电子转移 三种类型。

可分别测定 酸 ,碱 , 金属离子 , 卤素离子 和 氧化还原性 物质。 1.2.7能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是 (1) 有确定的化学计量关系 ,(2)反应程度完全 ,(3) 反应速度快 。 1.2.8滴定分析法有不同的滴定方式,除了 直接滴定 这种基本方式外,还有 间接滴定 , 置换滴定 , 返滴定 等,以扩大滴定分析法的应用范围。 1.2.9 标准溶液的重要性是影响 滴定结果的准确性 。其浓度要求用 4位 有效数字表示。

1.2.10 基准物的用途

(1) 直接配制溶液 ,

(2) 用于标定间接法配制的标准溶液 。 1.2.11能作为基准物的试剂应具备以下条件

(1) 其组成与化学式完全一致 , (2) 纯度高 , (3) 化学稳定性好 。

1.2.12滴定度代表 每毫升标准溶液相当的待测物含量 用符号 T待测物/滴定剂 表示,利用滴定度计算被测组分的含量公式 W(x)= bTV/aG 。 溶液浓度变换为对某物质的滴定度,可利用式 C=bTx103 /aM 。

1.2.13根据标准溶液的浓度和消耗的体积,算出被测组分含量的方法称为 滴定 分析 ;

滴加标准溶液的过程称为 滴定 ;标准溶液与待测液完全反应的那一点称为 化学计量点 。

1.2.14配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。

1.2.15滴定分析的误差主要决定于 称量误差 和 量器误差 。1.2.16常用于标定HCl

溶液浓度的基准物质有无水Na2CO3 和 硼砂 ;常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 和 二水合草酸 。 1.2.17用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3 和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式: B4O72- + 2H+ + 5H2O=4H3BO3 进行反应,被测物与滴定剂间的物质的量之比分别为 1:2 、 2:1 、 1:1 和 2:1 。 1.2.18 0.02010 mol·L-1KMnO4标准溶液对 Fe2O3(M=159.7 g·mol-1)的滴定度为

0.008025 g·mL-1

1.2.19已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683 mol·L-1;该溶液对Fe2O3的滴定度为

0.008063 g·mL-1。 (已知M Fe2O3=159.7 g·mol-1) 1.2.20 0.02010 mol·L-1 KMnO4标准溶液对Fe2O3 (M Fe2O3=159.7 g·mol-1)的滴定度为 0.008025 g·mL-1。 1.2.21在2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反

应中,氧化剂与还原剂物质的量的正确关系是 nMnO4 =2/5C2O42- 。

1.2.22滴定误差的大小说明结果的 准确 程度,这与化学反应的 完全程度 有关,也与指示剂 选择是否恰当 有关。

1.2.23滴定分析中,借助指示剂颜色突变即停止滴定,称之

为 滴定终点 ,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异,所引起的

误差称为 终点误差 。

1.2.24终点误差的大小反映测定结果的 准确程度 ,它与化学反应的 完全 程度

和指示剂选择 是否恰当 有关。 1.3 简答题:

1.3.1简述滴定分析法对化学反应的要求? (1) 应必须具有确定的化学计量关系。 (2) 反应必须定量地进行。 (3) 必须具有较快的反应速度。

(4) 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

1.3.2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。

准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并

保存于500mL容量瓶中备用。

答: (1)NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,

亦不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容亦是约500mL;

(2)加热煮沸是为除去其中CO2,然而在碱性中是以CO32-存在,加热不会除去, 应当先将

水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中);

(3)碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 1.3.3下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?如需标定,应该选用哪些

相应的基准物质?

H2SO4, KOH, 邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。

答:H2SO4,KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠用直

接配制法配成标准溶液。H2SO4选用无水Na2CO3,KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3.2填空题

3.2.1 正态分布规律反映出 随机 误差的分布特点。

3.2.2 定量分析中,影响测定结果准确度的是 系统 误差;影响测定结果精确度的是 随机 误差。

3.2.3 现有两组分析数据,欲比较它们精密度间有无显著性差异,则应当用 F 检

验法 .

3.2.4 置信度一定时,增加测定次数n,置信度区间变 小 ;n不变时,置信度提

高,置信区间变 大 。

3.2.5 要提高测定过程的准确度一般可采用以下三条途

径 对照试验 、 回收试验 和 空白试验 。

3.2.6 滴定管的读数常有±0.01mL的误差,则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±0.02

mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,消耗滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。

3.2.7 以直接碘量法测定葡萄糖的含量时,有I2以蒸发的形式从滴定体系中逃逸,这将对

测定结果造成 正误差 。

3.2.8 在定量分析运算中弃去多余数字时,应以“ 四舍六入五成双 ” 的原则,决定该

数字的进位或舍去。

3.2.9 测得值与真实值符合的程度为准确度。准确度的高低主要是由 系统 误差所决定,

但也包含 随机 误差。

3.2.11 系统误差包括如下几方面误差: 方法误差 、 仪器误差 、 试剂误差 、 操作误差 。系统误差的特点是 重复性 和 可测性 。 偶然误差的特点是 非重复性 和 不可测但服从正态分布规律 。

3.2.12 在分析化学中,将测定结果与客观存在的真实值之间的差值称为 绝对误差 。当其数值为正值时,通常说分析结果 偏高 ;反之,则说分析结果 偏低 。 3.2.13 在多次重复测定时,有时会出现偏差较大的数值称为 可疑值(或极端值) 。在

实验过程中没有发现操作过失的情况下,这样的数值 不可以 随意舍弃,而要用 统计 方法来判断。当Q检测法与4法的结论相矛盾时,应取 Q检验 法的结论,但是为了减小其对分析结果的影响,可采用 中位数 代替各次测量结果的平均值报告分析结果。

3.2.14 在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、随机)误差(或过失) ⑴天平两臂不等长造成 系统误差(仪器误差) 。

⑵容量瓶和移液管不配套造成 系统误差(仪器误差) 。 ⑶称量过程中天平零点稍有变动 随机误差 。

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