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分析化学复习重点
望各位好好复习，先系统的看书，然后做联系，祝你考试成功！
一．题型
选择题 30*1=30 填空题 20*1=20 简答题 4*5=20 计算题 6*5=30
二．计算题题型： 1.容量法计算（酸碱滴定平衡、氧化还原滴定） 2.归一化法测含量、塔板理论 3.朗伯-比尔定理应用
4.两点法的应用（电极电位）
三、绪论
1、 分析化学及仪器分析化学分类的依据 误差
1、 偶然误差、系统误差的特性及减免方法 2、 有效数位的保留 3、 误差偏差的定义
4、 平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差的计算
滴定概论
1、 常用的标准溶液及标定用基准物质 2、 基准物质应满足的条件 3、 滴定方式的分类
4、 适合滴定分析的反应应满足的条件
酸碱滴定
1、 混合碱滴定的特点及组成 2、 弱酸碱溶液PH的计算 3、 混合溶液PH值的计算
4、 选择指示剂的原则，指示剂的变色范围 5、 影响酸碱滴定突跃范围的因素 6、 强弱酸的区分试剂 7、 非水溶剂的分类 8、 混合碱滴定的计算
配位滴定
1、 酸效应系数的定义及计算
2、 滴定终点、化学计量点、滴定误差的概念 3、 配位滴定直接滴定的条件
4、 根据配体平衡浓度计算中心离子浓度
氧化还原滴定
1、 根据电极电位判断氧化剂还原剂及氧化还原反应的方向 2、 碘量法所用指示剂、及指示剂加入的时间 3、 高锰酸钾法应用的条件
沉淀滴定法
1、 莫尔法原理、测定条件及适用范围 2、 重量法受盐效应及同离子效应的影响 3、 佛尔哈德法的原理、使用条件 4、 晶形沉淀形成的条件
电化学分析法
1、 能够作为参比电极的应该具有什么特征
2、 膜电位产生的原理，与金属基电极产生电位的区别 3、 玻璃电极的工作原理 4、 条件电位的意义
5、 永停滴定法属于电流滴定 6、 比较法测定未知溶液的PH
光谱法概论
1、摩尔吸光系数的定义，其大小所反映的含义
2、吸光度与透光率的关系，分别在哪个范围内误差最小 3、朗伯比尔定律的应用，计算
4、吸收光谱的绘制方法，吸收光谱绘制的意义 5、紫外可见分光光度计的结构
紫外可见吸收光谱
1、 紫外可见吸收产生的原理 2、 紫外可见光谱的波长范围 3、 紫外可见吸收光谱定性特点
荧光分析法
1、 能够产生荧光的物质应该具有什么结构特征 2、 激发光谱与荧光光谱的关系 3、 产生高的荧光效率应具备的条件 4、 发射光谱的特性
红外吸收光谱
1、 能够产生红外吸收的物质应该具有什么特征 2、 红外光谱的分区 3、 自由度的计算
色谱法概论
1、 色谱法的特点、定性定量的依据 2、 色谱分析的两大理论分别是什么
3、 速率理论表达式，各项分别表达的含义，在什么情况下哪项对柱效起主要作用 4、 柱效率高低与塔板高度与塔板数的关系 5、 理论塔板数塔板高度的计算
6、 色谱法定量的方法，归一化法必须满足的条件 7、 分离度的定义
气相色谱
1、 气液、气固色谱组分出峰顺序 2、 归一化法计算混合物中各组分浓度
重点、详点
1. 已知某二元酸H2A的Ka1=1.0×10-4、Ka2=4.6×10-9，若用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.1mol.L-1的H2A溶液，则有
个突跃，计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。
2. pH=4.00时，HA的分布系数 ，A-的分布系数 。（已知：HA的Ka=4.8×10-6） 3．在一组平行测定中，测得某盐中氮的百分含量分别为23.18%、23.13%、23.33%、23.12%、23.15%,用Q检验法判断23.33%应 (保留或舍弃)。(已知Q0.95=0.73) 4．试写出浓度为C mol·L-1的NaH2PO4溶液的PBE 。
5．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快，这种现象称为 ；用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 ；Ag+存在时，Mn2+被S2O82- 氧化为MnO42-,这种现象称为 。 A、催化反应 B、自动催化反应 C、副反应 D、诱导反应
6．系统误差意味着有三个显著特点 , ,和 . 7．在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈 ，沉淀吸附杂质愈 。
8.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99%以上需萃取 次。
9．吡啶偶氮间苯二酚的离解常数PKa1 PKa2 PKa3 分别为3.1,5.6,11.9,则其形成常数K1= ,K2= ,累积形成常数β1= ,β2= .
10.常用于标定HCl溶液的基准物质是 硼砂 ，常用于标定NaOH溶液的基准物质是 邻苯二钾酸氢钾 。
11。用EDTA滴定金属离子M，溶液的酸度越大，aY（H） 愈大 (愈大or 愈小)，KMY′ 愈小 （愈大or愈小）,突跃范围愈小 (愈大or愈小)。
12.测量值与真实值之差叫 误差 ，它是分析结果 准确度 的量度；测定结果与平均值之差叫 偏差 ，它是分析结果 精密度 的量度。 13.已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.010-3、Ka2= 4.610-5，若用0.1mol﹒l-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒l-1的H2A溶液，则有 1 个突跃；宜选用 酚酞 为指示剂。 14.若某酸碱指示剂的Ka=1×10-4，则其理论变色范围为 3-5 。
15．沉淀按其物理性质不同，可粗分为 无定形沉淀 和 晶形沉淀 ，在重量分析中，最好能获得 晶形沉淀 ，把沉淀放置一段时间，我们叫做 陈化，目的是使晶粒长大，沉淀纯净。
16. 用EDTA滴定金属离子M时，若溶液的酸度越大，K'MY 越小 ，滴定突跃范围 越小 。
17. 佛尔哈德法是以 铁铵钒 为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入
有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 避免AgCl转化为AgSCN 。 18．系统误差是由某种固定原因造成的，使测定结果总偏高或偏低。当重复进行测量时，他会 重复 出现，其大小，正负是固定的。
19.0.02010mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为 g/mol
20.在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结果引起的误差属于 误差。
21.在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH＝3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl，则甲基橙的理论变色点将 。
22.王水是由 和 以3比1混合而成，它具有强烈的氧化性
23.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关
24.以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定石灰石中Ca2+、Mg2+总量时，Fe3+、Al3+会 ，可用 做掩蔽剂来消除干扰。
25.系统误差包括如下几方面的误差： 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 。 26.在非水滴定中，可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的 效应分别测定各种酸或碱的含量。 27.标定盐酸溶液常用的基准物有 ，滴定时应选用在 范围内变色的指示剂
28.1.8*10-2mol/LKOH溶液的pH=
29. 已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.0 10-30、Ka2= 4.6 10-5，若用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液，则有 个突跃；计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。
31. 系统误差包括如下几方面的误差： , , , 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 .
32. 当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀。
33. 在重量分析法中，同离子效应 沉淀的溶解度，盐效应 沉淀的溶解度
34. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定使酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 ，酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。 35. 用EDTA滴定金属离子M时，若溶液的酸度越大，K'MY ，滴定突跃范围 。
36. 测定结果与真实值之差叫 ，测定结果与平均值之差叫 。
1、在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（ A ） A.偏高 C.偏低
B.正常 D.偏低或偏高
2.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) A. 分析纯的H2O2 B. 分析纯的KMnO4 C. 分析纯的K2CrO4 D. 分析纯的K2Cr2O7
3. 碘量法测定CuSO4含量的过程中，加入过量KI的作用是 （ A ）。 A 还原剂、沉淀剂和络合剂 B 缓冲剂、络合剂和预处理剂 C 沉淀剂、指示剂和催化剂 D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂
4. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液pH在6.5～10.5范围内。若酸度过高，则（ B ）。
A 形成Ag2O沉淀 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 B CrO42-浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟 D AgCl沉淀不完全 5、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是 （ B ） A． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B． 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D． 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH
6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性 ( D ) A．中性 B.碱性
C. 酸性 D.不能确定其酸碱性
7、HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是 ( C ) A. 水 B. 乙醇 C. 冰醋酸 D. 液氨
8、以下何种方法不能减小分析过程中的系统误差 （ A ） A、增加平行测定次数 B、对使用的砝码进行校准 C、作空白实验 D、进行方法对照实验 9、晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ） A．浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈；