。 。 专题2.2 离子反应 离子共存及检验
1．【上海市静安区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是 （ ） A．食盐水 B．乙酸 C．钠 D．乙醇 【答案】B
2．【河北省衡水市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是 （ ） A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质 B．电离时能生成H的化合物是酸
C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液
D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件 【答案】A
【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳
离子全部是H的化合物是酸，B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。
3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是 （ ） ．．A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．KAlO2 【答案】D
【解析】A．NaOH能够与 NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。
4．【陕西省宝鸡市2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是 （ ） A．向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH=HCO3 B．向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H+OH=H2O
1
+
---＋
＋
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+ H2O 【答案】A
+
2+
2+-
5．【上海市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） A．OH＋HCO3→CO3＋H2O B．Cl2 + H2O ? H+Cl+ HClO C．CO3＋2H→CO2↑＋H2O D．Ag+ Cl→ AgCl↓ 【答案】B
【解析】分析：A．该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B．该反应只能
表示氯气与水的反应；C．该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D．该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。
详解：A．OH＋HCO3→CO3＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；
B．离子方程式Cl2＋H2O?H＋Cl＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；
C．CO3＋2H→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；
D．Ag＋Cl=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
6．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：Fe、NH、I、CO B．0.1 mol·LKNO3溶液中：Na、Fe、Cl、SO C．使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg、SO、AlO
D．水电离产生的c(H) =10mol·L的溶液中：K、Ca、NO、HCO 【答案】B
+
-13
-1
+
2+
+
2+
-1
+
2+
—
3+
—
＋
－
2－
＋
＋
－
－
－
2－
2－
＋
＋
－
－
－
2－
＋
－
2
【解析】A．Fe是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；B．在KNO3溶液中Na、Fe、Cl、SO4离子间
不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO3和AlO2
+
-13
-1
2--
3++2+-2-
不能大量存在，故C错误；D．水电离产生的c(H) =10mol·L的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3都不能大量存在，故D错误；故选B。
7．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．电解熔融NaCl：2Cl＋2H2O
+
－-
2OH＋Cl2↑＋H2↑
+
－
B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋2H2O C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO3＋Br2＝Br＋BrO3＋3CO2 D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 【答案】D
+
－
2－
－
－
8．【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式： （1）MgO溶于稀硫酸____________________。
（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。 （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。 （4）醋酸和氨水混合_______________________。
（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。 （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO3还原为Cr__________________ 。
【答案】 MgO+2H=Mg+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4 Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O 3FeO+10H+NO3=3Fe+NO↑+5H2O Cr2O7+3SO3+8H= 2Cr+3SO4+4H2O
2-2-+
3+
2--+
2+
--+
-3+
+
2+
2+
----2-3+
3
解析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，离子方程式是MgO+2H=Mg+H2O。
（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3。 （3）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O。 （4）醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，醋酸、氨水都是弱电解质，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4。
（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应离子方程式为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O。
（6）少量FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应离子方程式为3FeO+10H+NO3=3Fe+NO↑+5H2O。
（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO3还原为Cr，SO3被氧化为SO4，反应离子方程式是Cr2O7+3SO3+8H= 2Cr+3SO4+4H2O。
3+
2-2-3+
2-2-2-2-+
+
-3+
2+
---+
---2+
-+
2+
1．【上海市青浦区2018届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ） A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 【答案】D
【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化
钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。
2．【湖北省孝感市一中2018届高三第一次月考】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 （ ） A．NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ H+ CO3
+
+
2-
4
B．FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe+ 2Br2 + 6Cl C．向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量： HSO4 + Ba + OH = BaSO4↓ + H2O D．向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：
2H2O + Ca+ 2ClO+ 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl+ 4H+ SO4 【答案】D
2+
-
-
+
2--2+
-
2+- 3+ -
3．【2018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物
质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是： （ ） A．气体A一定是混合气体 B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2 【答案】D
【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气
体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A．稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B．沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C．B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，
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