（OH）3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O
-
--2-
Cl2↑+H2↑+2OH，D项错误；答案选A。
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点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理
进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na +2H2O
Na+2OH + H2↑
–
+
–
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O
2+
–
+
H2↑+Cl2↑+2OH
2?–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH【答案】B
2+
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
?–
5．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、ClB．
3+
2+
–
–
c?H??c?OH2+
–?=1×10 的溶液中：K、Na、CO3、NO3
?1
+
?12+ +2??C．c(Fe) =1 mol·L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4
+?2? 11
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
++2??6．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】
试题分析：A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO4与Ba反应生成BaSO4沉
淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H。故选C。 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋
OH===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题
－
＋
+
+
?
2?
2+
+?
12
（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 （3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件