（OH）3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O
-
--2-
Cl2↑+H2↑+2OH，D项错误；答案选A。
-
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理
进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na +2H2O
Na+2OH + H2↑
–
+
–
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O
2+
–
+
H2↑+Cl2↑+2OH
2?–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH【答案】B
2+
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
?–
5．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、ClB．
3+
2+
–
–
c?H??c?OH2+
–?=1×10 的溶液中：K、Na、CO3、NO3
?1
+
?12+ +2??C．c(Fe) =1 mol·L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4
+?2? 11
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
++2??6．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】
试题分析：A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO4与Ba反应生成BaSO4沉
淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H。故选C。 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋
OH===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题
－
＋
+
+
?
2?
2+
+?
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（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 （3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 （5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
＋
＋
2－
7．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 （ ） ．．．A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C
–
+
–
硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及
溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意
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溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。 8．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C
9．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处
理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）
A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4 B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO
+
2+
+
2--+
2+
+
2--
2+
+
+
-2-
C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH 【答案】D
+
2----
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10．【2016年高考上海卷】已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、K、I、
SO3 、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ） A．肯定不含I- B．肯定不含SO4C．肯定含有SO3
【答案】BC 【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和
SO3均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO3。由于SO3的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO4肯定没有。故选BC。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子
间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S
2-2+
--2-2－
2－
－
－
2－
2－
2+
－
2-
2-
2-2-2-2--+
+
+
2+
+
-
D．肯定含有NH4
+
＞SO3＞Fe＞I＞Br；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
11．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）
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