化州市实验中学高一化学必修1学案 never say never
【课题】第三章第一节 无机非金属材料的主角—硅
无机非金属材料的主角—硅
编写：苏均娥 审核：李尧娟 授课时间：2014年12月 日星期 【学习目标】掌握二氧化硅、硅酸、单质硅、Na2SiO3的特性及其用途 【重点难点】二氧化硅、硅酸、单质硅、Na2SiO3的主要性质及用途
四、硅单质
1、晶体硅的结构与 类似，熔点 ，硬度 ，在常温下化学性质 。 2、硅在元素周期表中处于 与 的过渡位置。是良好的 材料。 【练习】课本P81 9 【课后作业】
1、下列说法正确的是（ ）
A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 C．NaOH溶液能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应，故SiO2为两性氧化物 B．CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，说明酸性碳酸比硅酸强 C．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应 D．利用SiO2与水反应制备H2SiO3 3、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32－＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋2HCO3
＋
－
一、二氧化硅
1、存在：SiO2存在状态有 形和 形两类，统称 。 晶体是结晶的二氧化
硅。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。 2、物性：熔点很 ，硬度很 ， 溶于水。 3、化性：很不活泼，酸性氧化物
①酸性氧化物（它不能溶于水得到相应的酸—硅酸） SiO2＋ NaOH === SiO2＋CaO === ②特性 SiO2＋ HF===
【用途】玻璃中含有 ，所以可以用 来刻蚀玻璃。 【思考与交流】课本P76图4-6
二、硅酸（H2SiO3），俗称：硅胶，常用作 剂和 载体。
硅酸的制备： 观察演示实验4—1，完成表中空格 实验 现象 结论 在滴入酚酞的饱和Na2SiO3（俗称：水玻璃）溶液中逐滴滴入稀盐酸 滴加酚酞后溶液呈 色，滴加稀盐酸后溶液变为 色，有 生成 Na2SiO3溶液呈 性。硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度很 C．二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋ 4H+ ＋ 4F－=SiF4↑ ＋2H2O D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH=SiO32＋H2O
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4、（双项）在下列溶液中通入过量的CO2，最终没有沉淀的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液
5、(实验题)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
化学方程式 酸性强弱：HCl H2CO3 H2SiO3 三、硅酸盐：一般 溶于水，化学性质很
1、硅酸钠__ 溶于水，其水溶液俗称 ，是制备 和木材 等的原料。 Na2SiO3的化学性质：
Na2SiO3＋ HCl===
Na2SiO3＋CO2＋H2O===
2、玻璃是以 、 和 为原料，在玻璃窑中熔融制得的。 水泥是以 和 为主要原料，锻烧后再加入 研成细粉制得。 3、硅酸盐组成的表示 Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为 石 棉：CaMg3Si4O12 以氧化物形式表示为
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____________。
（2）装置B所盛的试剂是________________________，其作用是_________________。 （3）装置C所盛试剂是____________________________________________________，
C中反应的离子方程式是_________________________________。
（4）由此可得出的结论是：酸性________>__________>________。
【课后练习】课本P80 1、2、3、4、5、7、 【课后反思】
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