中学化学竞赛试题资源库——晶体结构
A组
i．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 ii．下列说法错误的是
A 元素的种类由核内质子数决定
B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定 C 分子的种类由分子的组成决定
D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 iii．下列物质固态时属于分子晶体的是
A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl
iv．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是 A 导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度 v．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的 A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜 vi．金属晶体的特征是
A 熔点都很高 B 熔点都很低
C 都很硬 D 都有导电、导热、延展性 vii．下列物质中，熔点最高的是 熔点最低的是
A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠 viii．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是 A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖 ix．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 x．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是
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A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 xi．金属晶体的形成是通过
A 金属原子与自由电子之间的相互作用 B 金属离子之间的相互作用 C 自由电子之间的相互作用
D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用
xii．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 xiii．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体
xiv．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是
A 固体A单质是分子晶体 B B的单质能导电
C A与B的化合物是离子晶体
D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应
xv．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是 A 氯化铝是电解质 B 固体氯化铝是分子晶体 C 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D 氯化铝为极性分子 xvi．支持固体氨是分子晶体的事实是
A 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在 C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水
xvii．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之
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比为
A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3 xviii．下列微粒的个数不是1︰1的是
A 氘（21H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子 C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 xix．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
熔点（℃） NaCl 801 MgCl2 712 1418 CaCl2 782 1600 SiCl4 －68 57 沸点（℃） 1465 与表中数据一致的说法有
A 仅① B 仅② C ①和② D ①、②和③
xx．已知下列晶体的熔点：NaCl—801℃ AlF3—1291℃ AlCl3—190℃ BCl3—107℃ Al2O3—2045℃ CO2—56.6℃ SiO2—1723℃ 据此判断下列说法错误的是
A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
xxi．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是
A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④
xxii．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是
A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接
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