2012年高考三轮冲刺专题二: - 化学常用计量(详细解析版)

气变为红棕色,溶液中Fe的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示,则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )

A.4∶1 C.2∶1

B.3∶1 D.1∶1

2+

解析:混合溶液中加入铁粉发生的反应为: 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2

由图象可知加入Fe粉和生成Fe的物质的量之比为2∶3,设混合溶液中有x mol HNO3,

2+

y mol Fe(NO3)3,

??则?33

x+y=3??82

答案:A

31

x+y=282

解得?

?y=1???x=4

.

13.一定条件下,4 g A和14 g B的混合气体体积为448 mL,相同状况下,8 g A和17 g B的混合气体体积为672 mL,A?B可能是下列各组中的( )

A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.环己烷和1丁烯

解析:设A?B的摩尔质量分别为x g/mol?y g/mol?由于在相同状况下,两组混合气体的体积比等于物质的量之比,则有(合?

答案:C

14.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为

414817?):(?)=448:672,解得:x:y=1:2,只有C项符xyxyw%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g〃cm-3,则下列说法正确的是( )

22.4m×w%

A.相对分子质量M=

1-w%VB.物质的量浓度c=

ρVMV+22.4m

第6页

C.溶液的质量分数w%=

22.4mMVD.溶液密度ρ= 1000×wcMV解析:由c=

1000ρw%

M知D错误;由公式c=知c=

nV22.4

×M+m×10÷ρ22.4

V=

-3

×M22.41000ρVMV,B错误;由w%==知C错误,将此式变换后即可得到A

MV+22.4mV22.4m+MVm+×M22.4项中的式子.

答案:A

15.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A.质量相等、密度不等的N2和CO B.温度相同、体积相同的O2和N2 C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2

解析:A项,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,故原子数一定相等;B项,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等;C项,体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,则原子数之比为1∶3;D项,温度不一定相同,则原子数不一定相等.

答案:A

16.下列说法中不正确的是( )

A.1 mol氧气中含有12.04×10个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 解析:O2是双原子分子,故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子,在标准状况下,1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L,A项正确;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原

23

V

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子均为3 mol,原子数目相同,B项正确;H3PO4是三元酸,盐酸是一元酸,但由于H3PO4不能完全电离,因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H数并不为3∶1,C错误;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O,故D项正确。 答案:C

17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg数为2NA C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA

23 g解析:n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子,故A项

23 g/mol错误;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol,由于Mg能发生一定程度的水解,因此,溶液中Mg的物质的量小于2 mol,故B项错误;由于在标准状况下SO3为固体,因此,8 g

11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol,故C项错误;n(CH4)==0.5 mol,由

16 g/mol于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键,因此,0.5 mol甲烷中含有C-H共价键为2 mol,故D项正确。 答案:D

2+

2+

2+

第II卷(非选择题,共49分)

18.(10分)如图所示的实验装臵可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式? 在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

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实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末? 在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气?试回答下列问题: (1)X气体是由________和________元素组成的?

(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g?根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol?

(3)通过计算,确定X的化学式为________?

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________? 解析:在C管中收集到水,则X中一定含有氢元素;在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N?H两种元素?

B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g, n(O)=

0.32g0.28g =0.02 mol,n(N2)= =0.01 mol,

16g/mol28g/mol0.24L =0.01 mol,因此

24L/mol本实验条件下Vm=24 L/mol,所以n(X)=

n(X):n(N):n(H)=0.01 mol:(0.01 mol×2):(0.02 mol×2)=1:2:4,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32 g/mol?

答案:(1)N H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuO △ N2+2H2O+2Cu

19. (10分)80℃,101 kPa下,用下图装臵进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化?(不考虑2NO2==N2O4)

(1)C中发生反应的化学方程式是________________?已知原C中的气体是单一气体,它是________,理由是______________________________________________?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应

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前C中的气体是________,理由是__________________________

__________________________ ?

(3)若实验开始前A?C中气体体积(换算成标况)分别为1.40 L和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40 g?经计算和推理可判定A中的气体是________,其质量为________g?(不必写出计算和推理过程)

解析:(1)C中气体由无色变为红棕色,则发生了NO和O2转化为NO2的反应?(2)运用极限法,分别假设全部为NO或NO2,可以计算出与水反应后气体的体积变化,从而确定出C中气体为NO和NO2?(3)根据Na2O2与CO2的反应,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)=

1.40g =0.05 mol,而C筒中气体体积无变化,则A中另一种气体为

28g/molO2,n(O2)=

1.40L -0.05 mol=0.0125 mol,故A中气体的质量为:0.05 mol×44

22.4L/molg/mol+0.0125 mol×32 g/mol=2.6 g?

答案:(1)2NO+O2=2NO2 NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化

(2)NO2和NO 若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1)

(3)CO2和O2 2.6

20. (9分) (1)Ba是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7

等试剂测定某工厂废水中Ba的浓度.现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________.

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.

(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO4全部转化为Cr2O7;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O7+6I+14H===2Cr+3I2+7H2O;②I2+2S2O3===2I+S4O6.

试计算该工厂废水中Ba的物质的量浓度.

解析:(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管.

2+

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