《物理化学》练习题
第一章 热力学第一定律 一、 选择题
1、下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）
[A] T，p，V，Q [B] m，Vm，Cp，ΔV [C] T，p，V，n [D] T，p，U，W （提示：理解什么是状态函数？理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关？） 2、理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于( A ) [A] 100J [B] -100 J [C] 0 [D] ?U
（提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念） 3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（ A ）
[A] Q=0 [B] △U=0 [C] △H=0 [D] △CP=0 （提示：理解可逆过程和不可逆过程的概念，状态函数和循环过程的关系）
4、298K，2mol理想气体，体积15升经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（ B ）
[A] 3546J [B] －3546J [C] 0J [D] 5973J ( 提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算)
5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是（ D ）
[A] △H= CP,m (T2-T1) [B] △H=Q [C] Q= CV,m (T2-T1) [D] △U=Q （提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用）
6．1mol单原子理想气体(Cv,,m=3R／2)，从273K及202.6KPa的初态经一P1Tl=P2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的?U( D )
[A] 1702J [B] -406.8 J [C] 406．8J [D] -1702J
（提示：热力学第一定律在理想气体中的应用，P1Tl=P2T2表示始态和终态的ｐ、Ｔ具有这种关系，由此可求出Ｔ２）
7．已知298K，101.325 kPa下，气相反应H2+C12=2HCl的?rHm0=-185kJ，则此反应的?rUm0为( A )kJ
[A]-185 [B]大于 -185 [C]小于 -185 [D]不能确定 （提示：热化学中等压热和等容热的关系） 8、已知298.15K时，下列反应的热效应： （1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔrH=-283kJ （2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrH=-285.8kJ （3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔrH=-1370kJ 则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于（ C ）kJ。
[A] 515 [B] 339.2 [C] -339.2 [D] -515 （提示：盖斯定律）(4)=2*(1)+4*(2)-(3)
9、已知反应C(石墨)+?02(g)=C0(g)的?H，下列说法中何者是不正确的( B ) [A] ?H是负值 [B]?H是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓
[C] ?H是CO(g)的标准摩尔生成焓 [D]?H与反应的?U数值不相等 （提示：燃烧热和生成热的概念）
10．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ B ） [A] H20(g) [B] H20(1) [C] H20(s) [D] 都不是 （提示：燃烧热和生成热的概念） 二、 思考题
1、 什么是状态函数？它有什么性质？ 2、 可逆过程的特点是什么？
3、 什么是热力学平衡态？它有哪些条件？ 三、 计算题
例1、 例2、例5、例7、例9 习题：1、2、8、9、11、12、14 第二章 热力学第二定律及化学平衡 一、 选择题
1、关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（ D ）。 [A] 第二类永动机是不可能造出来的
[B] 把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化 [C] 一切自发过程都是热力学不可逆过程
[D] 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 （提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述）
2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是 ( C ) [A]
B?SI??SII
?Q? [B]?S????? ?T?IIAIBB?Q???Q?[C]???????? TT?IA??IIA? [D]
??Q??SI???? T?IA?B（提示：理解克劳修斯不等式的含义）
3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性? ( B )
[A] △G [B] △S [C] △A [D] △H
（提示：理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用）
4、3mol冰在273.15K，101325Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热?过程的?S应为( A )
[A] 66.16 J／K [B] 0 [C] -66.16 J/K [D]3.69J/K （提示：可逆相变的特点，熵变的计算）
5．在实验室 NH4HCO3(s) 加热分解时，下列结论何者正确？（ C ） [A]ΔU<0 [B] ΔH<0 [C] ΔS总>0 [D] ΔG>0 （提示：NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g) ，理解熵的物理意义） 6、在373K、101.325kPa下，1mol液态水蒸发为水蒸气，则体系的 ( D ) [A] △H=0 [B] △S=0 [C] △A=0 [D] △G=0
fus? Hm=6024J/mol，则
（提示：可逆相变过程的特点，吉布斯能变的计算）
7. 在298K时，反应为（ A ）kJ.
[A] -20 [B] 20 [C] 22.88 [D]-22.88 （提示：化学反应吉布斯能变的计算，ΔG=ΔH-TΔS）
8、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶的吸水过程中，自由水分子与吸附到硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低 ( A )
[A] 前者高 [B] 前者低 [C] 相等 [D] 不可比较 （提示：化学势在相变化过程的应用）
9. 在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（ C ） [A]?G [B]
06C（石墨）+3H2（g)=C6H6(g)的?H0=2.84kJ，?S00?G=76.8J/K，则该反应的
K0 [C] ?G [D] ?A
( 提示：化学平衡条件是什么?)
10.与温度、压力都有关的平衡常数是（ C ） [A]K? [B]
aKp [C] Kx [D] Kc
（提示：平衡常数的表示方法）
11、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ D ）
[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度 （提示：影响平衡常数的因素）
??112、在298K时，气相反应H2＋I2＝2HI的?rGm??16778J?mol，则反应的平衡常数K?为（C）
[A] 2.0×1012 [B] 5.91×106 [C] 873 [D] 18.9