物理化学考试题库

A、ΔrHm¢(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓 B、ΔrHm¢(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C、ΔrHm¢(T)是 负值。

D、ΔrHm¢(T)与反应的ΔrUm¢(T)在量值上不等 99、 对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是:(B )

A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 100、 对封闭系统来说,当过程的始态和终态确定后,下列各项中没有确定的值是: ( A ) A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0) 101、pVg=常数( g=Cp,m/CV,m)的适用条件是(C )

A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程

102、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则 ( D )

A、焓总是不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少 103、在隔离系统内(C )

A、热力学能守恒,焓守恒 B、热力学能不一定守恒,焓守恒、 C、热力学能守恒,焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒 104、从同一始态出发,理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程(B )

A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 C、可以到达同一终态 ,但给环境留下不同影响

??U?105、从热力学四个基本过程可导出 =( )B ????S?V??A???H???U???G?(A)?(B)?(C)?(D)?? ? ? ? ??V?T??S?p??V?S??T?p??G?106、对封闭的单组分均相系统,且W’=0时, 的值应是( B ) ????p?

??T

A、<0 B、>0 C、 =0 D、无法判断 107、1mol理想气体(1)经定温自由膨胀使体积增加1倍;(2)经定温可逆膨胀使体积增加1倍;(3)经绝热自由膨胀使体积增加1倍;(4)经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确?( D )

A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2,S3=S4=0 C、S1=S4,S2=S3 D、S1= S2=S3,S4=0

108、373.15K和p下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ·mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30 200cm3,1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为( C )。

A、45.2kJ·mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、52.5kJ·mol-1 109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1,则戊烷的标准摩尔生成焓为(D )

A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1 C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1

110.273K, p时,冰融化为水的过程中,下列关系式正确的有 B .

A.W <0 B. ?H = QP C. ?H <0 D. ?U<0

111.体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系 A .

A.吸收热量40J B.吸收热量360J C.放出热量40J D.放出热量360J

112、在一绝热箱内,一电阻丝浸入水中,通以电流。若以水和电阻丝为体系,其余为环 境,则 C .

A.Q > 0,W = 0,?U > 0 B.Q =0,W = 0,?U > 0 C.Q = 0,W > 0,?U > 0 D.Q < 0,W = 0,?U < 0

113.任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是 D .

A.?G B.?S C.?U D.Q

114.对一理想气体,下列哪个关系式不正确 A .

A.

B.

C. D.

115.当热力学第一定律写成dU = δQ – pdV时,它适用于 C .

A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定压过程

116.在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应,温度从T1→T2,压力由p1→p2,则 D .

A.Q >0,W >0,?U > 0 B.Q = 0,W <0,?U <0 C.Q = 0,W >0,?U >0 D.Q = 0,W = 0,?U = 0

117.理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是 C .

A.?S >0 B.?H =0 C.?G = 0 D. ?U = 0

118.任意的可逆循环过程,体系的熵变 A .

A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数

119.一封闭体系,从A→B变化时,经历可逆(R)和不可逆(IR)途径,则 B . A.Q R = Q IR B. C.W R = W IR D.

120.理想气体自由膨胀过程中 D .

A.W = 0,Q>0,?U>0,?H=0 B.W>0,Q=0,?U>0,?H>0 C.W<0,Q>0,?U=0,?H=0 D.W = 0,Q=0,?U=0,?H=0

121.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则 D .

A.Q=0,?H>0,?S孤 = 0 B.Q>0,W = 0,?U>0 C.Q>0,?U>0,?S孤>0 D. Q=0,W = 0,?S孤>0

122.理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有 A .

A. ?S 体= 0 B. ?U=0 C.Q<0 D. ?H=0

123.当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 D .

A. 焓总是不变的 B.热力学能总是不变的

C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的

124.环境的熵变等于 B .

A.

125. 将克拉佩龙方程用于H2O的液固两相平衡,因为Vm(H2O,1)<Vm(H2O,s),所以随着压力的增大,则H2O(1)的凝固点将:( B )

(A)上升 (B)下降 (C)不变 126. 克-克方程式可用于( A )

(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡 (C) 固-固两相平衡

127. 液体在其T, p满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是:( C )

(A)摩尔热力学能 (B)摩尔体积 (C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵

128. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。(B)

?ΔvapHmTb??? B. C. D.

?(A)21 J·mol-1·K-1 (B)88 J·K-1 (C)109 J·mol-1·K-1 129、在a、b两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况正确的是: (B )

ααβαβ(A)?αA??B (B)?A??A (C)?A??B130、 100℃,101 325Pa的液态H2O(l)的化学势ml, 100℃,101 325Pa的气态H2O(g)的化学势mg ,二者的关系为(C )

(A) m> m (B) m < m (C) m = m

131 、由A及B双组分构成的a和b两相系统,则在一定T、p下,物质A由a相自发向b

相转移的条件为( A )

βαβαβ(A)?αA??A (B)?A??B (C)?A??Bl

g

l

g

l

g

132、 某物质溶于互不相溶的两液相a和b中,该物质在a相以A的形式存在,在b相以A2形式存在,则定温定压下,两相平衡时( C )

(A)?α(A)??β(A2) (B)?α(A)?2?β(A2) (C)2?α(A)??β(A2)133、 理想液态混合物的混合性质是( A )

mixV=0, mixH=0, mixS>0, mixG<0 mixV<0, mixH<0, mixS<0, mixG=0

mixV>0, mixH>0, mixV>0, mixH>0,

mixS=0, mixG=0 mixS<0, mixG>0

134、 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较,Tf

135、若使CO2在水中的溶解度为最大,应选择的条件是( B )

(A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D)高温低压

136、25℃时,CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系数分别为4.18×10Pa和57×10Pa ,则在相同的平衡气相分压p(CH4)下,CH4在水中与在苯中的平衡组成( B )

(A)x(CH4,水) > x(CH4,苯) ,(B)x(CH4,水) < x(CH4,苯) (C)x(CH4,水) = x(CH4,苯)

137、在一定压力下,纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、 pA*和mA* ,加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和mA ,因此有( D )

(A) Tb*< Tb, pA*< pA, ,mA* Tb, pA*> pA, ,mA* >mA

(C) Tb*> Tb, pA*< pA, ,mA* >mA (D) Tb*< Tb, pA*> pA, ,mA* >mA

138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg · mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解,欲测定该未知物的相对分子质量,最适宜的溶剂是( B )

(A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 140、在20℃和大气压力下,用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯,其正常凝固点为5.5℃,为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行,冷浴内的恒温介质比较合适的是( A )

(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 141、 二组分理想液态混合物的蒸气总压(B )

(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压

9

6

142、 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时,则有:(A )。

(A)mixH=0 (B)mixS=0 (C)mixA=0 (D)mixG=0

143 、指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是(B)

(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的

(C)温度愈高或压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确

(D)对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律能分别适用于每一种气体,与其他气体的分压无关

144、40℃时,纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍,组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比

xA:xB=( A )

(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3

145、组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时,与液态混合物成平衡的蒸气中,组分A的摩尔分数是( C )

(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 146、在25℃时,0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C )。

(A)Π1>Π2 (B)Π1=Π2 (C)Π1<Π2 (D) 无法比较

147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液态混合物,在T时,测得总蒸气压为29 398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa,则在液相中氯仿的活度a1为 ( C )

(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813

148、在一定温度、压力下,A和B形成理想液态混合物,平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5,与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为( C ) (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 149.下列化学势是偏摩尔量的是 B 。

A. B. C. D. 。

150.在-10℃,p时,1mol过冷的水结成冰时,下述表示正确的是 C 。

A.?G <0,?S体>0,?S环>0,?S孤>0; B.?G >0,?S体<0,?S环<0,?S孤<0; C.?G <0,?S体<0,?S环>0,?S孤>0; D.?G >0,?S体>0,?S环<0,?S孤<0。

151.下述化学势的公式中,不正确的是 D 。

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