A、ΔrHm￠(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓 B、ΔrHm￠(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C、ΔrHm￠(T)是 负值。
D、ΔrHm￠(T)与反应的ΔrUm￠(T)在量值上不等 99、 对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是：（B ）
A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 100、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是： （ A ） A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0) 101、pVg=常数（ g＝Cp,m/CV,m)的适用条件是（C ）
A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程
102、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( D )
A、焓总是不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少 103、在隔离系统内（C ）
A、热力学能守恒，焓守恒 B、热力学能不一定守恒，焓守恒、 C、热力学能守恒，焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒 104、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（B ）
A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 C、可以到达同一终态 ，但给环境留下不同影响
??U?105、从热力学四个基本过程可导出 =（ ）B ????S?V??A???H???U???G?(A)?(B)?(C)?(D)?? ? ? ? ??V?T??S?p??V?S??T?p??G?106、对封闭的单组分均相系统，且W’=0时， 的值应是（ B ） ????p?
??T
A、<0 B、>0 C、 =0 D、无法判断 107、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（ D ）
A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0
108、373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ·mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为（ C ）。
A、45.2kJ·mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、52.5kJ·mol-1 109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（D ）
A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1 C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1
110．273K, p时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 B .
A．W ＜0 B. ?H = QP C. ?H ＜0 D. ?U＜0
111．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 A .
A．吸收热量40J B．吸收热量360J C．放出热量40J D．放出热量360J
112、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环 境，则 C .
A．Q ＞ 0，W = 0，?U ＞ 0 B．Q =0，W = 0，?U ＞ 0 C．Q = 0，W ＞ 0，?U ＞ 0 D．Q ＜ 0，W = 0，?U ＜ 0
113．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 D .
A．?G B．?S C．?U D．Q
114．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 A .
A．
B．
C． D．
115．当热力学第一定律写成dU = δQ – pdV时，它适用于 C .
A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程 C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程
116．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 D .
A．Q ＞0，W ＞0，?U ＞ 0 B．Q = 0，W ＜0，?U ＜0 C．Q = 0，W ＞0，?U ＞0 D．Q = 0，W = 0，?U = 0
117．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 C .
A．?S ＞0 B．?H =0 C．?G = 0 D． ?U = 0
118.任意的可逆循环过程，体系的熵变 A .
A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数
119．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 B . A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．
120．理想气体自由膨胀过程中 D .
A．W = 0，Q＞0，?U＞0，?H=0 B．W＞0，Q=0，?U＞0，?H＞0 C．W＜0，Q＞0，?U=0，?H=0 D．W = 0，Q=0，?U=0，?H=0
121．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 D .
A．Q=0，?H＞0，?S孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，?U＞0 C．Q＞0，?U＞0，?S孤＞0 D． Q=0，W = 0，?S孤＞0
122．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A .
A． ?S 体= 0 B． ?U=0 C．Q＜0 D． ?H=0
123．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 D .
A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的
C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的
124．环境的熵变等于 B .
A．
125. 将克拉佩龙方程用于H2Ｏ的液固两相平衡，因为Vm（H2Ｏ，1）＜Vm(H2Ｏ，s），所以随着压力的增大,则H2Ｏ（1）的凝固点将：( B )
(A)上升 (B)下降 (C)不变 126. 克-克方程式可用于（ A )
(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡 (C) 固-固两相平衡
127. 液体在其T, p满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：( C )
(A)摩尔热力学能 (B)摩尔体积 (C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
128. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。（B）
?ΔvapHmTb??? B． C． D．
?(A)21 J·mol－１·K－１ (B)88 J·K－１ (C)109 J·mol－１·K－１ 129、在a、b两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （B ）
ααβαβ(A)?αA??B (B)?A??A (C)?A??B130、 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势ml， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势mg ，二者的关系为（C ）
(A) m> m (B) m < m (C) m = m
131 、由A及B双组分构成的a和b两相系统，则在一定T、p下，物质A由a相自发向b
相转移的条件为（ A ）
βαβαβ(A)?αA??A (B)?A??B (C)?A??Bl
g
l
g
l
g
132、 某物质溶于互不相溶的两液相a和b中，该物质在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ C ）
(A)?α(A)??β(A2) (B)?α(A)?2?β(A2) (C)2?α(A)??β(A2)133、 理想液态混合物的混合性质是（ A ）
mixV=0， mixH=0， mixS>0， mixG<0 mixV<0， mixH<0， mixS<0， mixG=0
mixV>0， mixH>0， mixV>0， mixH>0，
mixS=0， mixG=0 mixS<0， mixG>0
134、 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf 135、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（ B ） (A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D)高温低压 136、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系数分别为4.18×10Pa和57×10Pa ，则在相同的平衡气相分压p(CH4)下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（ B ） (A)x(CH4，水) > x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) < x(CH4，苯) (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 137、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、 pA*和mA* ，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和mA ，因此有（ D ） (A) Tb*< Tb， pA*< pA， ,mA* (C) Tb*> Tb， pA*< pA， ,mA* >mA (D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,mA* >mA 138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg · mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ B ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 140、在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（ A ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 141、 二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 9 6 142、 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（A ）。 （A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 143 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 144、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比 xA:xB=( A ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 145、组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ C ） (A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 146、在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C )。 (A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2 (C)Π1＜Π2 (D) 无法比较 147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为 （ C ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 148、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ C ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 149．下列化学势是偏摩尔量的是 B 。 A． B. C． D． 。 150.在－10℃，p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 C 。 A．?G ＜0，?S体＞0，?S环＞0，?S孤＞0； B．?G ＞0，?S体＜0，?S环＜0，?S孤＜0； C．?G ＜0，?S体＜0，?S环＞0，?S孤＞0； D．?G ＞0，?S体＞0，?S环＜0，?S孤＜0。 151．下述化学势的公式中，不正确的是 D 。