物理化学模拟试卷及答案(1-4)

物理化学模拟试卷(1)

一、填空题:

1.平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡,_______平衡,_______平衡。 2.公式

常数适用的条件分别是_______,_______和_______.

3.熵是____函数,在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行,而决不会发生熵值______的过程。

4.只有体系的______性质才有偏摩尔量,偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5.将固体NH4Cl放入一抽空的容器中,使之达到平衡:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6.HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1,而它们的离子平均浓度分别是 和 。

7.Kohlrausch公式

适用于_______溶液,其中

称为__________。

8.零级反应的半衰期公式为________,零级反应的速率常数的单位是_________。

9.等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶,该溶胶的胶团结构是________,加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10.某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式,将1/? 对1/p 作图得一条直线,直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题:

1.下列三种理想气体物质量相等,若都从温度为T恒容加热到T2,则吸热量最少的气体是( )

A.氦气

B.氢气

C.二氧化碳

D.A和B

2.下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是( )

A.生成反应的温度必须是298.15K。

B.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C.稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D.生成反应的压力必须为标准压力。

3.对不做非体和功的封闭体系,( )T的值( )

A.大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定

4.过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势( )

A.高

B. 低

C. 相同

D. 不确定

5.由几种纯物质、混合为理想溶液,过程中( )

A.ΔH=0

B.ΔS=0

C.ΔG=0

D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零

6.在标准压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固体碘存在),体系的自由度为( )

A.1

B.2

C.3

D.0

7.已知某气相反应2A→B是放热的,当反应达到平衡时,要使平衡向右移动,可采用( )

A.降温和增加压 B.降温和减压

C.升温和增压

D.升温和降压

8.在温度、溶剂的种类一定的条件下,某强电解质稀溶液的摩尔电导率

随着电解质浓度的增加而( A.变大

B.变小

C.不变

D.无一定变化规律

9.德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下列诸因素中哪点是未包括的( )A.强电解质在稀溶液中完全电离

B.每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C.每一个离子都是溶剂化的

D.实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

10.下列电池中,电动势E与Cl的浓度无关的是( )

A.

B.

C.

D.

11.化学反应的反应级数是个宏观的概念,是实验的结果,其值( )

A.只能是正整数 B.只能是整数 C.只能是正数

D.以上都不对

12.放射性Pb201的半衰期为8小时,1克放射性Pb20124小时后还剩下( )

A. 克

B.

克 C.克

D.

13.在25℃,标准压力下,玻璃罩内有许多大小不等的小水珠,经一段时间后( )

A.小水珠变大,大水珠变小

B.大小水珠变得一样大 D.水珠大小不变

C.大水珠变得更大,小水珠变得更小

14.溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是( )

A.溶胶是微多相体系

B.溶胶的胶粒带电 D.溶胶的胶粒有布朗运动

C.溶胶是热力学不稳定体系

三、是非判断题

1.定温过程的Q不一定为零。( ) 2.隔离体系的内能是守恒的。( )

3.1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气,该过程的ΔU=0。( ) 4.在定温定压下,液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。( )

5.CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系,组分数为2,自由度为1。 6.NaCl从水中结晶的过程,体系的熵增加。( ) 7.所有绝热过程的Q为零,ΔS也必为零。( )

8.不可逆过程就是过程发生后,体系不能再复原的过程。( ) 9.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。( ) 10.兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。( ) 11.理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。( )

12.表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 13.若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。( ) 14.如甲液体能在乙液体表面铺展,那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。( ) 15.由于在固体表面化学吸附需要活化能,所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。( ) 16.若胶粒吸附带电,则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。( ) 四、计算题:

1.将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中,其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后,乙醚完全气化,与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算:(1)混合气体中乙醚的分压;(2)氮气的ΔH、ΔS、ΔG;(3)乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。

2.200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少?

3.25℃时,将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池,测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1,

(AC

-

)=40.9×10-4s·m2·mol-1,求醋酸溶液的电离度和电离常数。

4. 20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中,已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求(1)苯在毛细管中上升的最大高度;(2)如使毛细管中液面不上升,使与外围保持水平,应外加多大压力。

物理化学模拟试卷(2)

一、选择题:

1.1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态,则该过程的ΔU为( )

A.1702J

B. -406.8J

C. 406.8J D.-1702

2.在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水,则( )

A.ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 C.ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0

3.298K时,石墨的标准摩尔生成焓( )

A.等于零

B.大于零

C.小于零

D.不能确定

B.ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D.ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0

4.对于不做非体积功的封闭体系,(

A.等于零

)p的值为(

) C.小于零

D.不确定

B.大于零

5.在-10℃,一大气压下,水的化学势μ(水)与冰的化学势μ(冰)的大小相比,( )

A.μ(水)=μ(冰) C.μ(水)<μ(冰)

B.μ(水)>μ(冰) D.无法确定

6.在一个抽空的容器中,放有过量的NH4I(S)并发生下列反应:NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P,组分数C和自由度F分别为( )

A.2,2,1

B.2,1,2

C.2,3,0 D.2,1,1

7.对恒沸混合物的描述,不正确的是( )

A.平衡时,气相和液相的组成相同 B.其沸点随外压的改变而改变 C.与化合物一样,具有确定的组成 D.其组成随外压的变化而变化

8.在300K,无限稀释的水溶液中,极限摩尔电导率

最大的是( )

A.Na+

B. C.

D.H+

9.电池在恒温恒压下可逆放电时,与环境交换的热量为( )

A.零

B.ΔH

C.TΔS

D.-nFE

10.设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,平衡( )

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.不能确定

11.基元反应的反应级数( )

A.总是小于反应分子数 C.总是等于反应分子数

B.总是大于反应分子数 D.也可能与反应分子数不一致

12.某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为: 基元反应活化能之间的关系为( )

,则反应的表现活化能与

A. B.

C. D.

13.下列不属于电动现象的是( )

A.电导

B.电泳

C.沉降电势

D.电渗

14.对于有过量KI存在的AgI溶胶,下列聚沉能力最强的是( )

A.

B.MgSO4

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