物理化学模拟试卷（1）
一、填空题：
1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式
常数适用的条件分别是_______，_______和_______.
3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和 。
7．Kohlrausch公式
适用于_______溶液，其中
称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/? 对1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题：
1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ）
A．氦气
B．氢气
C．二氧化碳
D．A和B
2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ）
A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。
3．对不做非体和功的封闭体系，( )T的值（ ）
A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定
4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ）
A．高
B. 低
C. 相同
D. 不确定
5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ）
A．ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零
6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．0
7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ）
A．降温和增加压 B．降温和减压
C．升温和增压
D．升温和降压
8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率
随着电解质浓度的增加而（ A．变大
B．变小
C．不变
D．无一定变化规律
9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ）A．强电解质在稀溶液中完全电离
B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的
D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致
10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ）
A．只能是正整数 B．只能是整数 C．只能是正数
D．以上都不对
）
12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）
A． 克
B．
克 C．克
D．
克
13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ）
A．小水珠变大，大水珠变小
B．大小水珠变得一样大 D．水珠大小不变
C．大水珠变得更大，小水珠变得更小
14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ）
A．溶胶是微多相体系
B．溶胶的胶粒带电 D．溶胶的胶粒有布朗运动
C．溶胶是热力学不稳定体系
三、是非判断题
1．定温过程的Q不一定为零。（ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ ）
3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ）
5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。 6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ） 7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（ ）
8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ） 9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（ ） 11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ ）
12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（ ） 14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（ ） 15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（ ） 16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（ ） 四、计算题：
1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。
2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？
3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，
（AC
-
）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。
4． 20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。
物理化学模拟试卷（2）
一、选择题：
1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（ ）
A．1702J
B. －406.8J
C. 406.8J D.－1702
2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（ ）
A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0
3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（ ）
A．等于零
B．大于零
C．小于零
D．不能确定
B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0
4．对于不做非体积功的封闭体系，(
A．等于零
)p的值为（
） C．小于零
D．不确定
B．大于零
5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（ ）
A．μ（水）=μ（冰） C．μ（水）<μ（冰）
B．μ（水）>μ（冰） D．无法确定
6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（ ）
A．2，2，1
B．2，1，2
C．2，3，0 D．2，1，1
7．对恒沸混合物的描述，不正确的是（ ）
A．平衡时，气相和液相的组成相同 B．其沸点随外压的改变而改变 C．与化合物一样，具有确定的组成 D．其组成随外压的变化而变化
8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率
最大的是（ ）
A．Na+
B． C．
D．H+
9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（ ）
A．零
B．ΔH
C．TΔS
D．－nFE
10．设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（ ）
A．向左移动
B．向右移动
C．不移动
D．不能确定
11．基元反应的反应级数（ ）
A．总是小于反应分子数 C．总是等于反应分子数
B．总是大于反应分子数 D．也可能与反应分子数不一致
12．某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为： 基元反应活化能之间的关系为（ ）
，则反应的表现活化能与
A． B．
C． D．
13．下列不属于电动现象的是（ ）
A．电导
B．电泳
C．沉降电势
D．电渗
14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列聚沉能力最强的是（ ）
A．
B．MgSO4