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1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 平衡的标志的是( ) ①v正(B)＝v逆(C)
2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学
②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容
器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤
B．②③
C．①③④ D．全部 2．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
3．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A(g)
B(g)
＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)( ) A．nα2/(1 －α) V B．nα2/(1－α2) V C．nα2/(1＋α2) V D．nα2/(1 ＋α)2V
4．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－
a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应
在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )
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A．v(正)>v(逆) B．v(正) D．v(正)、v(逆)大小关系不确定 5．在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( ) A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 6．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K＝ cc2 cc22 催化剂 的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O 加热 3Z(g)， 7．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 珍贵文档 专业文档 平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 8．硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026 ②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028 ③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是( ) A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度 9．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) 珍贵文档