“导学导练、自主互动” 智慧和谐课堂导学案
九 年级 化学 （学科）
章节 班级 姓名 课题 课型 化学式和化合价（1） 新授课 主备人 备课时间 集 体 备 课 内 容 学 习 目 标 重点 难点 1、认识物质的表示方法――化学式及化学式表示的意义。 2、简单了解化合价的来历；记住常见元素的化合价； 3、会利用化合价书写化学式，并会利用化合物中化合价代数和为0计算元素的可变化合价。 化学式表示的意义、计算元素的可变化合价。 计算元素的可变化合价。 一、小组对抗： 请同学们用H、O、C三种元素试着组合成我们身边熟悉的物质的符号及名称，比一比谁写的多、写的快。 预 习 指 导 二、创设情景，导入新课： 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 三、新课： 1、化学式（定义）： 思考：每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式 （只有一个、无数个）。 2、小组讨论：你看到H2O，能知道什么？ 3、总结：化学式表示的意义： 宏观： 、 微观： 、 授课人 上课时间 学生活动 1
导 学 及 探 究 过 程 集 体 备 课 内 容 4、分别指出下列化学式表示的所有意义。 （1）、H2 （2）、CO2 （3）、KClO3 5、小组活动： （1）、学生观察： 化合物的化学式：NaCl Na2S HCl H2O 原子的个数比为：1：1 2：1 1：1 2：1 （2）、元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。 元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有不同的数值，还有正负之分。 6、查阅课本85页表4-2，小结： （1）、一般规律： 氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。 金属元素通常显 价，非金属元素显 价或 价。 元素在不同物质中可显 化合价。 单质中元素化合价为 。 （2）、原子团（根）的名称、符号、化合价： 名称 符号 化合价 联系：与离子间的关系 （3）、计算：H2O中各元素的化合价的代数和 MgO中各元素的化合价的代数和 KOH中各元素的化合价的代数和 总结：化合物中各元素的化合价的代数和 ．．． 学生活动 2
拓 展 延 伸 （4）、常见元素化合价口诀： 一价K Na Cl Ag ，二价O Ca Ba Mg Zn，三Al 四 Si 五价 P；二三Fe ,二四C，二四六S都齐全，Cu Hg二价最常见。 7、化合价的表示方法： 化合价标在 ，＋、－号在 ，数字在 。 区别：离子所带电荷标在 ，＋、－号在 ，数字在 。 联系：二者数值 ，正负 。 8、对应训练： （1）、标出下列物质中各元素的化合价： H2O NaCl MgO CaF2 ZnCl2 NaNO3 CaCO3 KOH Cu H2 O2 S P Zn （2）、计算下列物质中硫元素的化合价： Na2S Na2SO3 Na2SO4 总结计算的依据： （3）、计算后标出下列物质中氮元素的化合价： N2 NH4Cl NO NO2 NH3 N2O N2O3 NO2 N2O5 NH4 NO3 四、拓展延伸: 1、分析HCl 、X、 HClO 、KClO3、 KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 2、为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（ ） A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 五、归纳总结，谈收获： 1、知识： 2、方法： 学生活动 反 思
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