决胜中考，中考必胜
考点： 一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；反应类型的判定． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： A、根据物质的组成元素、反应的特点分析； B、催化剂的化学性质在反应前后不变； C、一氧化碳有毒，能污染空气； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律． 解答： 解：A、反应物中的氧气属于单质．故A说法错误； B、在该反应中，四氧化三钴纳是催化剂，化学性质在反应前后不变．故B说法错误； C、一氧化碳有毒，能污染空气，该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染．故C说法正确； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子数目不变．故D说法错误． 故选C． 点评： 熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应分析反应特点，判断反应的类型等． 11．（2分）（20**?咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 B． 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） C． D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料． 分析： 除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发； 配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解． 解答： 解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤．不正确． B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出．不正确． C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大．正确．
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D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响．不正确． 故选：C． 点评： 实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果． 12．（2分）（20**?咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ） A．B． C． D． 考点： 中和反应及其应用． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零； B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7； C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束； D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水． 解答： 解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确； C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确； D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误； 故选D． 点评： 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程． 二、非选择题（ 13．（5分）（20**?咸宁）化学与生活密切相关． （1）米饭、馒头能提供的营养素主要是 糖类 ．
（2）日常生活中鉴别棉纤维与涤纶，可用 燃烧 的方法．
（3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是 CH4 （写化学式）．
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（4）食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．醋酸由 3 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 1：8 （结果用最简整数比表示）． 考点： 生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化石燃料及其综合利用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 分析： 米饭、馒头中含有的主要营养物质是淀粉； 通过燃烧、观察实验现象可以鉴别棉纤维与涤纶； 根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、质量比、原子构成等方面的问题． 解答： 解：（1）米饭、馒头能提供的营养素主要是淀粉，淀粉属于糖类． 故填：糖类． （2）棉纤维燃烧的现象：易燃，火焰明亮，极少量灰烬；涤纶燃烧的现象：靠近火，先熔化，后燃烧，燃烧后成黑色块状，可压碎． 故填：燃烧． （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4． 故填：CH4． （4）由醋酸的化学式可知，醋酸中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素，其中氢元素与氧元素的质量比为：（1×4）：（16×2）=1：8． 故填：3；1：8． 点评： 淀粉、蔗糖、葡萄糖等都属于营养素中的糖类，要善于观察实验现象的异同点； 根据化学式计算时，要注意规范性． 14．（5分）（20**?咸宁）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛． （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 延展性 ．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）． （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 有紫红色的物质生成 ；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．此探究实验的目的是 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 ．
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性进行解答； （2）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜进行解答； （3）根据铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁以及铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜进行解答．
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解答： 解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性； （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成； ②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序． 故答案为：（1）延展性； （2）4Al+3O2=2Al2O3； （3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序． 点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属与合金的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 15．（4分）（20**?咸宁）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．
（1）分离室中进行的操作是 过滤 ．
（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 CaO（或氧化钙） ． （3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．
（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ． 考点： 混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的分离和提纯． 分析： （1）根据碳酸钙难溶于水进行解答； （2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答； （3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答； （4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答． 解答： 解：（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热； （3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． 故答案为：（1）过滤；（2）CaO（或氧化钙）； （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
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（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． 点评： 环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意：书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题中． 16．（5分）（20**?咸宁）如图，化学是一门以实验为基础的科学．实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：
（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）；选择仪器后，连接装置并检查 装置的气密性 ． （2）若补充一种玻璃仪器 酒精灯 （填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 ①③⑤⑦⑧ （填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
考点： 二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式，凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性； （2）根据制取氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据收集方法确定收集装置，根据装置选择仪器，根据制取氧气原理写出反应的方程式． 解答： 解：（1）在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性．所以，选择仪器后，连接装置并检查装置的气密性； （2）在实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，由于是加热固体制取气体，又由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以，除了用到酒精灯加热外，还用到试管、铁架台附铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶．反应的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 故答为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置的气密性；（2）酒精灯，①③⑤⑦⑧，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 点评： 气体制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶水性．这是化学实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清． 10