3.1.1 氯气的发现与制备
教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，明确指出海水中含有丰富的氯元素，并以氯化钠、氯化镁为主要存在形式。教材正文介绍了氯气的发现、氯气的实验室制法的原理和工业制法的原理。以“学科提炼”的形式强调了电解法的重要用途。指出人们从海水中获得氯单质及其化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用。
1、宏观辨识与微观探析：初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理及学会实验室制取氯气的方法和原理。
2、证据推理与模型认知：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 3、科学探究与创新意识：知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4、科学精神与社会责任：认识到海水是人类的宝贵资源，培养学生与大自然友好相处的情感。
1.认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
2.学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理、设计实验并完成实验。
课件、相关资料（包括图片、视频等）
引入新课：
有数据指出，每一立方千米的海水中含氯化钠4×10t，氯气又是重要的化工原料，那么是谁发现了氯气，实验室和工业生产中怎样制备氯气呢？ PPT展示：大海、海水晒盐、煮盐 学生活动：阅读教材第58页内容。
讲解：海水中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态（即单质）的氯，都以化合态的形式存在。直到1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。上述反应可用于实验室制备氯气。 板书：一、氯气的发现
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1、瑞典化学家：舍勒发现氯气 2、英国化学家:戴维研究并命名为氯气 板书：二、氯气的制备 （一）实验室制法
PPT展示：“实验室制氯气”视频 1、反应原理
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．仪器装置（PPT展示）
思考并完成下列问题：
(1)气体发生装置类型：____________________
(2)发生装置所用仪器的名称为_____________、____________ (3)装置C的作用是_____________________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________。 3．收集方法
(1)______________________________________ (2)______________________________________________
4．验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 5．尾气处理
(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是____________________。 (2)该液体的作用是________________________________________。
过度：工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素，因此地球上巨量的海水就成为制备氯气首选的原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制备氯气奠定了基础。如今，工业生产氯气主要是通过海水晒盐得到粗盐，除去杂质后，电解氯化钠饱和溶液来制备。
板书：（二）工业制氯气 1、 思考：
(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。 2、分析
(1) (2) (3) 石墨棒端溶液不变色 板书：
1、工业制取氯气的反应原理： 通电
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
2、氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 PPT展示：氯碱工业视频 课堂练习：（PPT展示）
某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：
U形管右端溶液不显碱性 实验现象 出现爆鸣声 产生黄绿色的气体 铁棒端溶液变红 结论 a管中气体为氢气 b管中气体为氯气 U形管左端溶液显碱性 PPT展示：按如图装置进行实验