高中化学学习材料
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第二节 化学计量在实验中的应用练习
【巩固教材——稳扎稳打】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
23
A．1mol任何物质都含有6.02×10个分子
1223
B．0.012kgC中含有6.02×10个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
24
D．1mol氖含有6.02×10个电子
2．下列说法中 正确的是 （ ）
A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
12
C．阿伏加德罗常数是12KgC中含有的碳原子数目 D．1molH2O中含有10mol电子
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol氧摩尔的质量是16g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
+
C．Na的摩尔质量是23g/mol D．氢的摩尔质量是2g/mol
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
-C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2mol/L D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 【重难突破——重拳出击】
1．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的的是 （ ）
A．② B．①② C．①②③ D．①②③④
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NA D．17gNH3含有10NA电子
3．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 （ ）
A．体积都是22.4L B．体积相同 C．原子数目相同 D．分子数目相同
4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．
abab B． C． D． 4b4aba5．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶
-液中C(NO3)之比为 （ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
6．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好
-使Cl完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2
+2+-7．已知溶液中C(Na)=0.2mol/L，C(Mg)=0.25mol/L，C(Cl)=0.4mol/L，如果溶液中还有
2-2-SO4，那么C(SO4)应为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L
8．实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液 【巩固提高——登峰揽月】 1．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为 。
-3
2．实验室要用98%（密度为1.84g.cm）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。 (1)需准确量取98%的硫酸 ml。
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。 ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
A． 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
【高考题集锦】 1．（2005高考全国卷II）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ D ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
2．（2005年高考江苏理综）在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（D） A.AB B.A2B3 C.AB2 D. AB3， 3．（2005年全国理综卷III）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g
氧气混合，该混合气体的体积是 （ D ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 4．（04年京浙理综）下列说法不正确的是 （D）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等
2323
B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1
23
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10
23
D．常温常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积是11.2L 5.（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ）
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和N2 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
23
高一化学必修1参考答案
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
【巩固教材——稳扎马步】1．AC 2．D 3．B 4．C
【重难突破——重拳出击】1．D 2．CD 3．BD 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 【巩固提高——登峰揽月】 1．126 简析：本题是一道考查质量守恒定律和有关物质的量的计算题。因16gA和20gB恰好完全反应，所以8gA和15gB反应时A完全反应。根据质量守恒计算得16gA和20gB反应生成C的质量为31.5g，物质的量是0.25mo（l 8gA和15gB反应生成C的两倍）。 C的式量在数值上等于C的摩尔质量，所以C的式量为
31.5=126。 0.252．(1)100ml (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。 简析：（1）需要硫酸的物质的量为3.68mol/L×0.5L=1.34mol，需98%的浓硫酸的体积为
-3
1.34mol×98g/mol÷98%÷1.84g.cm=100ml；（2）量取硫酸可用100ml的量筒，不能用500ml的量筒（误差大），用500ml的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管。（3）配制溶液时未洗涤烧杯和稀硫酸、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线，用滴管吸取瓶内液体，都使硫酸损失，会使结果偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使结果偏低。（4）当加水不慎超过了容量瓶刻度线后，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重配。 【课外拓展——超越自我】
1． 用天平称取37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解转移到1L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，把洗涤液都转移到容量瓶中，然后加水至接近刻度2—3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀。
+
简析：本题解答关键是计算各物质的物质的量。所配制的溶液中K离子的总物质的量为
2-0.17mol×2+0.16mol=0.5mol，所以取用的KCl的物质的量为0.50mol，质量为37.3g ；SO4
+
离子的总物质的量为0.17mol，则所取Na2SO4的物质的量为0.17mol ，质量为24.1g；Na离子的总物质的量为0.5mol，则NaCl的物质的量为0.5mol—0.17mol×2=0.16mol，质量为9.4g。 然后称取各物质进行溶液的配制。