NH3OC4H11NO2HOOC一定条件COOH聚合物甲 写出聚合物甲的结构简式： 。
26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。
H2 / 催化剂X过程a煤…乙酸甲酯乙醇
（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。
NaClO溶液气体ACu稀HNO3溶液NaNO3溶液提纯Cu(NO3)2固体
① 气体A是 。
② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简 述HNO3的作用 。
③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。 （2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3(g) + 2H2(g)Ⅱ．CH3COOCH3(g) + C2H5OH(g)Ⅲ． CH3COOCH3(g) + H2(g)C2H5OH(g) + CH3OH(g) ΔH1 CH3COOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2
CH3CHO(g) + CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= 最终转化为乙醇的／转化的）如下图所示。
① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 。 ② 下列说法不合理的是 。 ．．．
A．温度可影响反应的选择性 B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态 C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是 。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。
27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 方法Ⅱ 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 （1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进 水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分 。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是 （写化学式）。 ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是 。 （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下： ⅰ：2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。 c．取b中溶液， 。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算
为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定， 共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式 。 ② 废气中残留SO2的体积分数为 。
28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
试剂 实验 试管 滴管 1.0 mol·L-1 Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 1.0 mol·L-1 编号及现象 AgNO3溶液 1.0 mol·L-1 Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 CuSO4溶液 KI溶液 ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是 。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实
验如下：
滤液足量AgNO3溶液白色沉淀A过滤、洗涤滤渣浓HNO3蓝色 灰黑色固体取上层溶液稀HCl白色沉淀B
黄色沉淀 a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。 b．白色沉淀B是 。
+ c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag＞
Cu2+。
（3）分析方案2中Ag未能氧化I，但Cu氧化了I的原因，设计实验如下：
编号 实验1 实验 KI溶液+ - 2+-
实验2 实验3 现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4） ① a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计
实验证实了该依据，实验方案及现象是 。
③ 方案2中，Cu能氧化I,而Ag未能氧化I的原因： 。
+-16+-8
（资料：Ag + I = AgI↓ K1 =1.2×10；2Ag + 2I = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×10）
2+
-+
-