2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)
一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )
A．H2O2溶液 B．NaCIO溶液 C．矿泉水 D．醋酸
2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。 3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )
A．Fe(OH)3； B．Al(OH)3； C．HgS； D．CuS。
4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟 晶的说法错误的是： A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大； B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零； C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料；
D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。
5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种； B．4种； C．5种； D．2种。
6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )
A①④⑥； B．①②③④⑤⑥； C．①③④⑤； D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。 下列关于AtI性质的叙述正确的是( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物； B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂； D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 8．11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为12.24L。由此推断氧化产物
可能是( ) A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2·4H2O； D．NO2。
9．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是( )
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素③A只能是金属元素，④A可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素：A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④
10．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( ) A．a：Cl-； b：K+； c：CO32-； d：HCO3-； B．a：K+： b：CO32-； c：C1-： d：HCO3-； C．a：K+： b：CO32-； c：HCO3-；d：Cl-； D．a：K+： b：HCO3-； c：C1-：d：CO32-。
二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小
题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。)
11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是：①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液。 A．①②③ B．②③ C．①②③④ D．②③④
12．下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( )
A．CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3； B．CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2； C．SiO2+2C(高温)=Si+2CO； D．Si+C(高温)=SiC。
13．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是： A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强 c．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
14．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为：A、1/3；B、2/3；C、1/2；D、1/4。
15．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是： A．2．2 mo1.L-1； B．2．8 mo1.L-1； C．4．3 mo1．L-1；D．4．9 mo1．L-1。 16．无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是： A．II可看作醇类； B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上； C．I和II是同分异构体； D．Ⅱ分子中含有分子内氢键。
17．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足： A．1 2 19．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mo1.L-1。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_________________； (2)计算该样品此时c(O2-)=___________________________； (3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7．任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式：______________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。 20．(8分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果： ①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。 ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。 ③X中两元素的质量比是14：3，问：(1)C中收集到的液体，质量是_______g，(2)在实验中看到的现象是______________。(3)B中反应的化学方程式是______________。 四．(本题共2小题，共20分) 21．(14分)HN3称为叠氮酸，N3-也被称为类卤离子。回答下列问题： (1)N3-与_____分子互为等电子体，写出N3-的空间构型是_______和结构式________。 (2)酸性HN3______(填“>”或“<”)HX(卤化氢)；热稳定性HN3____HX(填“>”或“<”)。 (3)HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：____________。 (4)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式____________，负极反应式___________。 负极区滴加盐酸时的反应方程式_________________。 22(6分)已知：①X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。③存在如下转化关系： 试回答：(1)写出C的电子式________。(2)写出C跟Y溶液反应的离子方程式_________。 (3)写出X转化为Y的化学方程式________________。 3