第10讲 四大平衡常数及应用
考纲定位 1.能利用水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数进行相关计算及解释相关平衡问题。 2.掌握水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数的相互关系及应用。 3.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 命题热点1 Kw、Ka(或Kb)、Kh的应用 (对应学生用书第46页)
■储知识——剖解重点难点备考· 三大平衡常数的表达式与应用 (1)表达式
水的离子 符号 Kw 适用 体系 任意 平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式 H2OH＋＋OH－ 命题热点及考频考题 1.Kw、Ka(或Kb)和Kh的应用 2017年Ⅱ卷T12B；2017年Ⅰ卷T13 A；2016年Ⅰ卷T12；2016年Ⅱ卷T26(4)；2016年Ⅲ卷T13；2015年Ⅰ卷T13D；2012年Ⅰ卷T11 1.平衡思想——能用平衡常数定量分析各类平衡问题。 2.变化观念——应用四大平衡常数研究相应化学过程的2.溶度积常数的应用 2017年Ⅱ卷T27(5)；2017年Ⅱ卷T13D；2017年Ⅲ卷T13；2016年Ⅰ卷T27(3)；2016年Ⅲ卷T13D；2015年Ⅰ卷T28(3)；2015年Ⅱ卷T26(4)；2015年Ⅰ卷T28(3)；2014年Ⅰ卷T11 特征。 3.模型认知——运用化学平衡“三段式”计算模型解决平衡移动问题和四大常数的相互换算问题。 核心素养 积常数 弱电解质电 离平衡常数 盐的水解 平衡常数
(2)相关规律 水溶液 弱酸或 弱碱溶液 弱离子的 盐溶液 Kw＝c(H＋)·c(OH－) HFH＋＋F－ Ka或Kb c?H＋?·c?F－?Ka＝ c?HF?CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh c?CH3COOH?·c?OH－?Kh＝ c?CH3COO－? ①Qc与K的关系。
二者表达式相同，若Qc
②平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。
KwKw ③Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝K；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝K。
a
b
[失分预警]
“四大常数”使用常见错误
(1)Ka、Kh、Kw数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，Ka、Kh、Kw随着温度的升高而增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
(2)Kw常误认为是水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积。 (3)只有常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14。 ■对点练——沿着高考方向训练·
1．升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
C [升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率
加快；水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小；弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ka增大。]
2．常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。下列说法中正确的是( )
【导学号：97184125】
c?HA?·c?OH－?
A．HA溶液中加入NaA固体后，减小
c?A－?
B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－) ＋c(Cl－)
D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9 D [HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，c?HA?·c?OH－?·c?H＋?
c?A－?·c?H＋?
c?HA?·c?OH－?
c?A－?
＝