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选择题：专题三 氧化还原反应（概念、规律、配平）
1．(2014马鞍山期末)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe=======Sb4O6+6FeS
②Sb4O6 +6C=======4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（ ） A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原 B．CO中元素电负性：C＞O C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2 D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
高温
高温
2．(2014开封一模)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是（ ） A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72>I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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3．(2014安庆一中、师大附中联考)肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。工业上在高锰酸钾的催化下，用尿素[CO(NH2)2]与次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应制肼。尿素法制肼的反应如下：（ ）
CO(NH2)2 + ClO + 2OH=======N2H4 + Cl + CO32 + H2O，下列说法正确的是
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KMnO4
A．CO(NH2)2中N的化合价是－2 B．CO32是氧化产物
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C．CO(NH2)2分子中既含σ键又含π键 D．生成2.24L N2H4转移0.2mol电子
4．(2014北京朝阳期末)某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ） A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D
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5．(2014济宁期末)有一未完成的离子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ） A．+7
B．+6
C．+5
D．+1
6．(2014厦门期末)Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标
2?准状况下）Cl2完全反应，则S2O3将转化成（ ） 2??A．S2- B．S C ．SO3 D．SO24
7．(2014湖州期末)在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
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