7. 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在英国关系的是
A B C D 物质性质 硅胶吸水能力强 油脂在碱性条件下水解 SiO2是酸性氧化物 Na2O2余CO2、H2O反应 实际应用 食品、药品干燥剂 制肥皂 光导纤维 潜水艇中作为氧气来源 8. 下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应 B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯 D.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A B C D 制取NaHCO3 检验反应产生的SO2 蒸馏时的接收装置 制取NO 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA B.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1NA C.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
11. 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要
用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A.该电池电极a为正极，b为负极
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C.负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶
液中离子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时，c（H+）>c（CI-）=c（CH3COOH） B.加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） C.加入NasOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（CI-）
D.加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CI-）
13. 大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、
Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲； （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙 则下列离子在原溶液中一定存在的有 A.K+、CO32-、AlO2- B.SO42-、AlO2-、K+、CO32- C.CO32-、K+、Al3+、NH4+ D.MnO4-、K+、CO32-、NH4+
26.（14分）以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为
FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42－ + 2H+ 回答下列问题：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是 。 （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式 FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+ ；该反应的氧化产物是 。
Cr2O72－+ H2O
。 （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成分（填化学式）(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+则下列说法正确的是 。 A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率 C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为： 。 ②最终生成的Cr（OH）Cr(OH)3(s)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3
Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,
的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时 （填“有”或“没有”）沉淀生成。
27.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉（1）Na2S2O3·淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：