1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ＝2MgO 4Al + 3O2＝
2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
高温 加热
3Fe + 2O2＝Fe3O4 2Cu + O2＝2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
现象 反应的化学方程式
金属 （A组)稀盐酸 （A组）稀盐酸
镁 有大量气泡产生生，金属
Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H2 ↑ 溶解，反应剧烈 锌 有较多气泡产生，
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 反应较剧烈
铁 有少量气泡产生
四位先生的表情： ＝FeCl2 + Fe + 2HCl 无明显现象 铜
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化
合物溶液中反应出来。
6
实验 现象 化学方程式 1、铁钉浸入溶液蓝色变Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜溶液浅， 中 铁钉上附着一层红色固体 2、铜丝浸入铜丝上附有Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 硝酸银溶液白色固体 中 3、铜丝浸入无明显现象 无 硫酸亚铁溶液中 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银. 三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ＝ MgCl 2
+ H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2
+ H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2
+ H2 ↑
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2
7
+ 2Ag 单化 化单四、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较化合反应 A+B+… ＝ AB……
分解反应 AB……＝ A+B+…… 置换反应 A+BC ＝ AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物
的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如：
点燃
S + 2KNO3 + 3C ＝ K2S + 3CO2↑ + N2↑ 金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 课堂练习：
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
方法：①用火烧变黑的为铜 2Cu + O2 ＝ 2CuO
②放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜 Zn +
加热
8
2HCl＝ZnCl2 + H2 ↑ ③放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 【小结】教材P.12－13
【布置作业】完成P13 3、4、5题 【教后反思】
课题三 金属资源的利用和保护
(第一课时 总第42课时)
【教学目标】 1、知识目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观
1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
9
【教学重点】
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学难点】
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 【教学方法】 实验探究 讲练结合 多媒体 【教学过程】
情景导入：展示各种矿物的图片，从而导入课题。 讲授新课
一、金属资源概况（板书） 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼（板书）
1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼
[探究与活动] 铁的冶炼
讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”方案评价：
方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解 还须在非空气氛围中进行，成本太高。 方案二：比较切实可行，
讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，
一般选用C或CO
反应原理Fe2O3 +3CO＝3CO2+2Fe
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验 多媒体演示：高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算（板书）
高温
10