高中化学学习材料
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1-2-1 原子核外电子排布 元素周期律
1．下列有关主族元素的说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B
【解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，
A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为
，K、Ca2等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有
＋
＋
两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。
2．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒
也可以归为这一类的是( )
、、归为一类，下列微粒中
A． B．
C．【答案】C
D．
3．短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
－
＋
A．原子序数A>B C．离子半径A>B2
－
＋
B．电子总数A>B2
－
＋
D．原子半径A>B
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【答案】C
4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 【答案】D
【解析】根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl>Al3，
－
＋
A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】D
【解析】Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；卤族元素的单
质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6价 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 【答案】B
【解析】同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水
化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，C错；当Y为第三周期时，X为
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磷，R为铝，铝是金属元素，D错。
7．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层
电子数的2倍。A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 C．氯原子和碳原子 【答案】D
【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
A B K 2 2 L x 2x M y y＋3 B．硼原子和氦原子 D．碳原子和铝原子
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A．氢化物的沸点为H2T ＋ － 【答案】C 【解析】由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。 H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分 ＋ － 别为10、18。 9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三元素名称：______、______、______。 （2）C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。 （3）B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞ ________(填化学式)。 （4）比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对 鼎尚图文