乙炔炔烃 乙炔
一、乙炔的分子结构
化学式：电子式：结构式：结构简式： 分子构型：键角：分子极性：
显然，乙炔属于不饱和烃。碳碳叁键中有两个键较易断裂。 二、乙烯的物理性质
乙炔俗称___________。通常状况下，乙炔是一种_____色_______味的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。密度比空气_______。 三、乙炔的实验室制法： 1．药品：和 2．装置： 3．反应原理： 4．注意事项：
碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。 四、乙炔的化学性质 1．氧化反应 （1）可燃性
现象：_______________________________________，解释__________________________。 化学方程式：
应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。 （2）与酸性高锰酸钾反应
现象：_____________________________。 2．加成反应
乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。 化学方程式： 加成反应：
一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。 应用：聚氯乙烯的生产 原理：
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。 炔烃
1、定义： 2、通式：
炔烃具有与_________烃相同的通式。 物理性质：
与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。状态：气→液→固；熔沸点总体逐渐________；密度逐渐________（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。 常温下n(C)≤4的烷烃呈气态。 化学性质：
由于炔烃分子中均含有碳碳_____键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。 ⑴氧化反应 ①可燃性
燃烧时火焰较烷烃明亮。 通式表示化学方程式：
②使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应
5、炔烃中的原子共直线问题
乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180°。当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。 乙炔炔烃练习
1.关于炔烃的下列叙述正确的是 （ ） A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. 按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是 （ ） A、甲烷和乙烯 B、乙炔和丙烯 C、乙烷和乙烯 D、丙炔和乙烯 3.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ） A、只含有一个双键的直链有机物 B、含有两个双键的直链有机物 C、含有一个双键的环状有机物 D、含有一个三键的直链有机物 4.用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 （ ） A、先加Cl2，再加Br2 B、先加Cl2，再加HBr C、先加HCl，再加HBr D、先加HCl，再加Br2 5.下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 （ ） CH3 CH3
A、CH C—CH—C—CH3 B、(CH3) 3C—C—CH=CH2 CH3 CH2
C、CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D、(CH3)2CC(CH3)=CHCH3
6.一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是 （ ） A、甲烷，丙炔 B、甲烷，丁炔 C、乙烷，乙炔 D、乙烷，丙炔
7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态分子中，C、H原子个数之和为（） A、7 B、8 C、10 D、11
8.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是 （ ） A、丙炔 B、乙炔 C、丙烯 D、1，3—丁二烯 9. m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（） A．mol B．mol C．mol D．mol
10.在120℃时，将1LC2H4、2LC2H6和2LC2H2与20LO2混合，点燃完全燃烧后，恢复到原温度，所得气体的体积是 （） A、10 L B、15 L C、20 L D、25 L
11.描述CH3―CH=CH―C C―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A、6个C原子可能都在一条直线上 B、6个C原子不可能都在一条直线上 C、6个C原子可能位于同一平面上 D、6个C原子不可能位于同一平面上
12、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（） A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为CH=CHn，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
13、A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：
（1）结构简式：A ，B 。 （2）系统名称：A ，B 。
14、电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构。
Cl S Cl S | | | | —CH2—C—CH—CH2—CH2—C—CH—CH2—。 | | S S
请推断下列物质的结构简式B、______________________，C、________________________， D、_____________________________________。
15、120℃分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的3种有机物的结构简式 _______ 、 、。
16、聚四氟乙烯在耐热和化学性质的稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”。在工业上有广泛的用途，其合成路线如图所示：
氯仿 HF 二氟一氯甲烷△四氟乙烯聚四氟乙烯
A （SbCl5） B 热分解 C D ⑴在方框内填入合适的有机物的结构简式。 ⑵写出下列化学方程式： B C C D 17、已知环烷烃的结构特点是碳原子之间以单键链接而形成环状，其性质与烷烃相似。请根据下列性质或描述，写出A、B、C、D的结构简式。
⑴A、B、C、D四种烃各0.2mol，分别在足量氧气中燃烧，都生成13.44L CO2（标况下）。 ⑵A、C都能使溴水褪色，C与氢气反应可生成A。⑶A与氢气反应可生成B。 ⑷A、D互为同分异构体，但D与B一样都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
则A_______________，B_______________，C_______________，D__________________。 18、1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体――链式炔碳。 ?―C C―C C―C C―C C－?有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题：
⑴链式炔碳的熔点估计比石墨_____________（填“高”或“低”）。 ⑵估计自然界中___________（填“会”或“不会”）有链式炔碳。