专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B卷）
一、选择题（每题5分，共50分）
1.（2015·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）
CH3
C2H5
A．CH3—CH—CH2—CH—CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷
Cl CH3
Cl Cl B．CH3—Si—CH3和CH3—Si—Cl互为同分异构体 C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.（2015·广州7校联合体第三次测试题·9） 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 B.0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA
C.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D. 4g氦气所含分子数为NA
3.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是 A．BeCl2分子的电子式：
293B．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：116Lv C．氯离子的结构示意图：
D．苯甲醇的结构简式：CH3OH
4.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA
B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA 5.（2015届·南京三模·6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1
A．0.1 mol·L MgCl2溶液中含有的Mg数目一定小于0.1 NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA C．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 NA D．1 mol CH5中含有的电子数目为11 NA
6.（2015·通扬泰淮四市三模·5）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
7.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NA B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA
8.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·8）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B.15gCH3（碳正离子）中含有的电子数为10NA C.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA D. 0.1L 2mol·L
?1－1
＋
－
＋
－12＋
?的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA
2-
9.（2015·大连市高三二模·9）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA B.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA
C.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA D.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA
10.（2015·山东聊城高考模拟理科综合二·13）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好
2
是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为 A.0.3000 mol/L
B. 1.2000 mol/L
3? C. 0.0333 mol/L D. 0.1333 mol/L
[相关反应（未配平）：①Fe2??Sn2??Fe2??Sn4?②Fe2??Cr2O7?H??Fe3??
Cr3??H2O]
二非选择题（共50分）
（12分）锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素11.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·18）为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种
重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
（1）a、b、c的代数关系式为 ▲ 。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L的EDTA（Na2H2Y）
标准溶液滴定其中的Zn（反应原理为Zn+H2Y＝ZnY+2H），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。
▲
12.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·16）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn生成MnO4，其流程如下图所示：
2＋
－
2＋
2＋
2－
2－
＋
－1
⑴ 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为 。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵ 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。
3