双基限时练(三) 化学反应热的计算
1．已知
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(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1 1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
2(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a
解析 氢气的燃烧是一个放热过程，所以其ΔH<0，即a、b、c、d均小于0，水由气态到液态的过程，也是一个放热过程，故b>d，a>c。由(1)、(2)及(3)、(4)反应中物质的量及物质的聚集状态知，b＝2a，d＝2c。所以答案为C项。对热化学反应方程式中的热量值进行比较时，应注意比较的是ΔH还是仅比较数值的大小。若比较ΔH，则还应注意该反应是吸热反应还是放热反应，若为放热反应，还要考虑ΔH前的负号。
2．已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③ 下列说法正确的是( )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．b>d>0 D．2c＝d>0
- 1 -
B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 答案 A
解析 由方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1<ΔH2，D项错。
3．由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6 kJ·mol－1 C．－120.6 kJ·mol－1 答案 A
解析 生成4.5 g H2O(g)时放出60.45 kJ的热量，根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知ΔH＝－(36 g/4.5 g)×60.45 kJ·mol
－1
B．－241.8 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－1
＝－483.6 kJ·mol－1。
4．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 ③2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为
( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ C．(0.5Q3＋Q2－2Q1)kJ 答案 B
解析 由③－2×②＋4×①得
- 2 -
B．(0.5Q3－Q2＋2Q1)kJ D．(0.5(Q1＋Q2＋Q3))kJ
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－(Q3－2Q2＋4Q1)kJ·mol－1 32 g CH3OH为1mol，放出的Q3－2Q2＋4Q1
热量为kJ＝(0.5Q3－Q2＋2Q1)kJ。
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5.
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．A→F ΔH＝－ΔH6
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