中山市高二年级2015–2016学年度第一学期期末统一考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64
注意事项:
1.答题前,考生必须将自己的姓名.统考考号.座位号.考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷共25小题:每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后,将答题卡交回。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确选项。) 1.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.镀锡铁器表面破损时更易被腐蚀 B.在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性
C.镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D.生铁比纯铁易生锈
2.2015年12月20日首届中山市马拉松赛事中,组委会设置了众多的补水点。研究表明,
喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离,且显弱碱性的是
A.KCl
B.NaOH C.CH3COONa D.NH4Cl
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3.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确的是
-
A.CH3OH+O2=CO2+2H2O
3232
△H=-726.51 kJ·mol1
-
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 4.25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10
-10
△H=-726.51 kJ·mol1
-
△H=+1453.12 kJ·mol1
-
32△H=-726.51 kJ·mol1
-
,下列说法不正确的是
-
+
A.该溶液一定不是中性 B.NH+ 、Na、Cl、HCO在该溶液不能共存 34
-
C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液中水的电离受到抑制 5.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
A 燃气灶 B 硅太阳能电池 C 碱性锌锰电池 D 风力发电机
6.在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)已经达到化学平衡状态的是
A.各物质的浓度相等 B.反应容器内压强不变
C.容器内颜色不再变化 D.单位时间内断裂a mol H—H键,同时形成2a mol H—I键 7.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 nA 个Fe3+ B.1L PH=4的醋酸中有4nA个H+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2nA个
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2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol1,能说明反应
-
8.已知:①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g) ΔH1
+
+
②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l)的ΔH是
+
+
1111
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3
2222C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
9.下列有关实验操作中,合理的是 A.用托盘天平称取11.70 g食盐
B.滴定前,滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上 C.用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液
D.测pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡对比 10.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol1,一定可以提高平
-
衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入大量C D.降低压强
3C(g)达到平衡,正
11.在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s) ....
反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应ΔH>0
D.Δt1=Δt2时,a~b段消耗A的量小于b~c段
12.下列说法正确的是
A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 B.增大压强,肯定会加快化学反应速率 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.升高温度,无论吸热还是放热反应,V正、V逆均增大
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