钠的重要化合物（导学案）
泸西一中化学组 闫有禄
一、教学目标： 1、知识与技能
①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2 、过程与方法
学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。 3 、情感、态度与价值观
通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重点与难点：
重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、教学过程：
【新课导学】情景导入： 播放Na2O2的用途，引入新课。 一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】：
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。 氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？ 碱性氧化物+水→
碱性氧化物+酸→ 碱性氧化物+酸性氧化物→ 【演示实验】：1．“滴水生火”实验探究
【探寻新知】学生活动1：探究过氧化钠的性质
实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 实验 Na2O2 与水 反应 并加 酚酞 试液 实验现象 所得结论 【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？
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1.Na2O2与H2O的反应：
化学方程式： 离子方程式： 。 【实验探究】Na2O2的化学性质 课本拓展延伸实验：“吹气生火” 2．“吹气生火”：Na2O2与CO2的反应：
脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？
【设问】Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？ 3．Na2O2与盐酸的反应
化学方程式： 【思考】想一想：1. Na2O2是否是碱性氧化物？
2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成） 比较内容 颜色、状态 氧的化合价 物质类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 Na2O Na2O2 思考：在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3 、NaHCO3（各约1ɡ）：
①观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底壁，有什么感觉？
②继续向试管内加入约10mL水，用力振荡，有什么现象。 ③分别向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。
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探究二者溶解性及水溶液的酸碱性： 步骤 加约1mL水 手摸试管 底部 加约10mL水 用力振荡 滴入1—2滴 酚酞溶液 初步结论 探究热稳定性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 现象 澄清石灰水： 澄清石灰水： 试管口部： 化学方程式 结论 碳酸钠（约1ɡ） 碳酸氢钠（约1ɡ） 与盐酸反应： 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 问题思考：为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，速率更快？ 小结：碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（自主完成） 名 称 俗 称 化学式 色、态 水中溶解度的大小（同质量） 水溶液中碱性强弱（同浓度） 热稳定性 方程式 与同浓度 盐酸反应 碳酸钠 溶解度： > 溶液的碱性： > 热稳定性： > 快慢 化学方程式 离子方程式 速率： > 碳酸氢钠 化学中的“三苏”引导有兴趣的学生去了解、拓展学生的知识面。 【课后思考、讨论与交流】：
1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？
2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）
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【拓展探究实验】让学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；
2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应； 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
学生课后探究：与NaOH溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 学生课后探究：与Ca(OH)2溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 学生课后探究：与CaCl2溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 Na2CO3与NaHCO3如何相互转化：
3.焰色反应（认真阅读课本P57）
1）定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 实验3-6：
2）实验步骤及现象：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察火焰呈 。 焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗 问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
3）注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？ 4）结论：焰色反应是 ，焰色反应是 。
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钠： ；钾： （透过 观察）。
5）应用：常用于检验某些 的存在，节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
随堂巩固练习
A组题（基础检测）
1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中供氧的是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．NaOH
2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定不是钾和钠的混合物 B．一定含K，不可能含Na C．一定含Na，可能含K D．既含K，又含Na
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B组题（巩固演练）
3．Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是（ ） A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 4. 如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）：
(2)NaHCO3溶液中的（Na2CO3），方法：_____________，反应离子方程式 _____________
(1)Na2CO3固体中的（固体NaHCO3），方法：________，反应方程式：_____________
C组题（能力提升）
5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
6．根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定？
布置课后作业：
课本P62-63第1、 4 、 6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。 附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？
教学反思：
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