钠的重要化合物 优质课说课稿

钠的重要化合物(导学案)

泸西一中化学组 闫有禄

一、教学目标: 1、知识与技能

①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途;了解焰色反应及其应用; ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2 、过程与方法

学生通过合作探究实验,培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。 3 、情感、态度与价值观

通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣,培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学重点与难点:

重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、教学过程:

【新课导学】情景导入: 播放Na2O2的用途,引入新课。 一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】:

1、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。 氧化钠是_______色固体,过氧化钠是_______色固体。

2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。

3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物?有哪些性质呢? 碱性氧化物+水→

碱性氧化物+酸→ 碱性氧化物+酸性氧化物→ 【演示实验】:1.“滴水生火”实验探究

【探寻新知】学生活动1:探究过氧化钠的性质

实验3-5:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条(木条用线香代替)放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生? 实验 Na2O2 与水 反应 并加 酚酞 试液 实验现象 所得结论 【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么?

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1.Na2O2与H2O的反应:

化学方程式: 离子方程式: 。 【实验探究】Na2O2的化学性质 课本拓展延伸实验:“吹气生火” 2.“吹气生火”:Na2O2与CO2的反应:

脱脂棉能燃烧的原因: 化学方程式: 。 【设问】:如果储存过氧化钠的仓库失火,我们应该如何灭火?

【设问】Na2O2能否与盐酸反应?若能反应试推测该反应的实验现象及其产物? 3.Na2O2与盐酸的反应

化学方程式: 【思考】想一想:1. Na2O2是否是碱性氧化物?

2.过氧化钠有那些用途?应该如何保存?

小结:氧化钠和过氧化钠的比较(自主完成) 比较内容 颜色、状态 氧的化合价 物质类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 Na2O Na2O2 思考:在面粉发酵和油条制作过程中,经常会用到发酵粉和食用碱,它们的主要成分是什么,俗称是什么? 2、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫_______,也叫_______ ,碳酸氢钠俗名叫_______ 。

碳酸钠晶体的化学式是______________ ,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。

学生活动2:科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质

(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3 、NaHCO3(各约1ɡ):

①观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底壁,有什么感觉?

②继续向试管内加入约10mL水,用力振荡,有什么现象。 ③分别向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,各有什么现象? ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。

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探究二者溶解性及水溶液的酸碱性: 步骤 加约1mL水 手摸试管 底部 加约10mL水 用力振荡 滴入1—2滴 酚酞溶液 初步结论 探究热稳定性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 现象 澄清石灰水: 澄清石灰水: 试管口部: 化学方程式 结论 碳酸钠(约1ɡ) 碳酸氢钠(约1ɡ) 与盐酸反应: 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 问题思考:为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈,速率更快? 小结:碳酸钠与碳酸氢钠性质比较(自主完成) 名 称 俗 称 化学式 色、态 水中溶解度的大小(同质量) 水溶液中碱性强弱(同浓度) 热稳定性 方程式 与同浓度 盐酸反应 碳酸钠 溶解度: > 溶液的碱性: > 热稳定性: > 快慢 化学方程式 离子方程式 速率: > 碳酸氢钠 化学中的“三苏”引导有兴趣的学生去了解、拓展学生的知识面。 【课后思考、讨论与交流】:

1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途?

2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3? 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?(可以有多少种方法)

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【拓展探究实验】让学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成,然后填写导学案。

1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应;

2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐(CaCl2或BaCl2)溶液反应; 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。

学生课后探究:与NaOH溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 学生课后探究:与Ca(OH)2溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 学生课后探究:与CaCl2溶液反应 名称 反应现象 化学方程式 离子方程式 碳酸钠 碳酸氢钠 Na2CO3与NaHCO3如何相互转化:

3.焰色反应(认真阅读课本P57)

1)定义:很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫 。 实验3-6:

2)实验步骤及现象:

(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯(最好用煤气灯) 里灼烧,至与原来的火焰颜色 时为止。

(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为 色。

(3)将铂丝(或铁丝)用 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过 观察火焰呈 。 焰色反应步骤:烧、蘸、烧(观察焰色)、洗 问题思考:1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

3)注意:①无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同;

②金属的化合物无论是溶液还是固体,其焰色相同。

【思考交流】:焰色反应是化学反应吗?焰色反应有什么用途呢? 4)结论:焰色反应是 ,焰色反应是 。

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钠: ;钾: (透过 观察)。

5)应用:常用于检验某些 的存在,节日燃放的烟花,就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

随堂巩固练习

A组题(基础检测)

1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中供氧的是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.NaOH

2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( )

A.一定不是钾和钠的混合物 B.一定含K,不可能含Na C.一定含Na,可能含K D.既含K,又含Na

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B组题(巩固演练)

3.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是( ) A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 4. 如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质):

(2)NaHCO3溶液中的(Na2CO3),方法:_____________,反应离子方程式 _____________

(1)Na2CO3固体中的(固体NaHCO3),方法:________,反应方程式:_____________

C组题(能力提升)

5.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B、同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

6.根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质,请设计不同方案对这四种物质进行鉴定?

布置课后作业:

课本P62-63第1、 4 、 6题做在课本上,第12题做在课外作业本上。 附加题:往一个试管中加入10克碳酸钠(有杂质氯化钡),往里滴入盐酸,得到0.05mol的二氧化碳。请问:该粉末里碳酸钠的含量(%)?

教学反思:

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