第二节 几种重要的金属化合物（2）
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。 2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算 【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。 2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【自主学习】 一、铝的重要化合物 1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl 错误！未找到引用源。 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH 错误！未找到引用源。 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。 2、氢氧化铝 [实验探究]
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 [归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。 原因：
H＋＋AlO2－＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
酸式电离 碱式电离
△ ②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式： [思考与讨论]
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
、 。
③ 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因
[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 [课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为： 离子方程式为 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系 的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
X
Y X
Y X Y ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
X Y X
Y （填能与不能）原因
② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因
① ， 。 ② ， 。 ③ ， 。 ④ ， 。 ⑤ ， 。 ⑥ ， 。 ⑦ ， 。 ⑧ ， 。 ⑨ ， 。 【过关训练】
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl2 3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）
A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3 4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ） A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 C. 向NaAlO2溶液中通入CO2
B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A．Na+ B．Al3+
?C．Cu2+ D．AlO2
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
＋＋
A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
－－
B. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH=2AlO2＋2H2O
＋＋
C. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H=Fe2＋H2↑
－－
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH=AlO2＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）
－＋－－＋－－－
A．HCO3 、Na、OH、Cl B．Ca2、NO3、SO42、CO32
＋＋＋－－＋＋－
C．Fe2、Na、H、NO3 D．Cl、Mg2、Na、SO42
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）
＋
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B. 全部为Al(OH)3
－－
C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D. 全部为AlO2 9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液 饱和石灰水 AlCl3溶液 MgCl2、AlCl3溶液 AlCl3溶液 含少量HCl的AlCl3溶液 FeCl3溶液 加入物质 通过量CO2 滴加氨水 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 答案序号 10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L
的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
沉淀 ①合金中Mg的质量
19.4 ②所用HCl的物质的量浓度
11.6
第二节 几种重要的金属化合物（3）
【学习目标】
20 160 180 V（NaOH）
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性 3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 【复习巩固】 1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3
中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。
2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。 【自主学习】 1、铁的氧化物 名称 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H+反应 与CO反应 空气中稳定性 氧化亚铁 ――――――――――― 氧化铁 四氧化三铁 [课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是 A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4 2、铁的氢氧化物
[实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液
[思考与交流]
1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 [课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质
稳定性 与H+反应 Fe(OH)3 Fe(OH)2