专题10 综合计算题
【知识结构】
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； (2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4比：列比例式,求解； (5)答：简明地写出答案。 2、计算中可能用到的公式有： （1）质量＝密度×体积。
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。 （3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。 （4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ） A. 16．6% B. 6．1% C. 12．2% D. 9．1% 【答案】D
1
【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。
设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl240956gx406g= 95x解得x=14．25g
+H2O
反应后溶液的溶质质量分数=
14.25g?100% ≈9．1%。故选D。 156g【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。
2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
2
【答案】（1）19.6%；（2）0.92g
【解析】（1）根据反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图可知，10g稀硫酸与16g10%的NaOH溶液恰好完全反应。
设：10g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 16g?10%x8098=
16g?10%xx=1.96g；
稀硫酸中溶质的质量分数=
1.96g?100%?19.6%； 10g（2）反应过程中钠元素没有形成沉淀，也没有形成气体，钠元素存在于溶液中，根据质量守恒定律可知，氢氧化钠溶液的钠元素质量=溶液中钠元素的质量=16g?10%?答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； （2）溶液中钠元素的质量为0.92g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
23?100%?0.92g 40
1、【2019湖南郴州】一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（ ）
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
3