无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
目 录
第1章 分散体系……………………………………………………………………………1 第2章 第3章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 第9章 第10章第11章第12章第13章第14章第15章第16章第17章第18章化学热力学基础……………………………………………………………………8 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15 物质结构……………………………………………………………………………22 分析化学概述………………………………………………………………………27 酸碱平衡……………………………………………………………………………31 酸碱滴定法…………………………………………………………………………36 沉淀溶解平衡………………………………………………………………………44 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49 配位化合物…………………………………………………………………………53 配位滴定法…………………………………………………………………………62 氧化还原反应………………………………………………………………………67 氧化还原滴定法……………………………………………………………………78 电势分析法…………………………………………………………………………83 吸光光度分析法……………………………………………………………………86 试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………90 重要生命元素简述…………………………………………………………………93 原子核化学简介……………………………………………………………………96
第1章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl %，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需NaCl的质量为： m(NaCl)=%××103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为：
27.0g/58.5g?mol-1-1c(NaCl)==0.155mol?L 3-1-3(3.00?10g/1.01g?mL)?101-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为
1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：
(1)w(C2H5OH) =
m(C2H5OH)30.0g= ?m(C2H5OH)?m(CCl4)30.0g?50.0gn(C2H5OH)30.0g/46g?mol-1(2)c(C2H5OH)==·L-1 ?-1-3V[(30.0+50.0)g/1.28g?mL]?1030.0g-1n(C2H5OH)46g?mol(3)b(C2H5OH) ==·kg-1 ?-3m(CCl4)50.0?10kg30.0gn(C2H5OH)46g?mol-1(4)x(C2H5OH) = =30.0g50.0gn(C2H5OH)+n(CCl4)+46g?mol-1153.6g?mol-1=
0.65?0.66
0.65?0.331-3．将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500mL溶液，试求c(NaOH)、c(NaCl)、c(
1CaCl2)。 2解：NaOH、NaCl和
1CaCl2的摩尔质量分别为： 2M(NaOH)= 40g·mol-1 M(NaCl)= 58.5g·mol-1 M(所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH) =c(NaCl) =c(
1CaCl2)= 55.5g·mol-1 25.0/40= (mol·L-1)
500/10005.0/58.5= (mo·L-1)
500/100015.0/55.5CaCl2)== (mol·L-1) 2500/10001-4．盐酸含HCl %(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算： (1)盐酸的物质的量浓度。 (2)盐酸的质量摩尔浓度。 (3)HCl和H2O的物质的量分数。 解：(1)盐酸的分子量为 c(HCl) =
1000?1.19?37.0%= mol·L-1
36.51000?37.0%= mol·kg-1
36.5?(1?37.0%)(2)b(HCl) =
(3)x2 =
37.0%/36.5=；
37.0%/36.5?(1?37.0%)/18x1 = 1－x2 =
1-5．计算·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。 解：I=
122
×1+×3)= 21-6．应用德拜－休克尔极限公式计算·L-1KCl溶液中的离子平均活度系数。 解：KCl I=
lg???γ±=
?0.509z??z?1?II=?0.509?1?0.1= 1?0.11-7．将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了，凝固点降低了。计算