【创新方案】2015高考化学大一轮复习 物质的组成、性质及分
类限时集训卷
[对应学生用书 课下限时集训(三)] 一、选择题
1．下列变化或过程属于化学变化的是( ) A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
解析：选A 本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子的种类和个数不会发生改变。物理变化指没有生成其他物质的变化。C项中是利用活性炭的吸附作用，D项中焰色反应是电子能级的跃迁，均为物理变化。
2．下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ?含氧40%的氧化镁 ?花生油 ?福尔马林 ?密封保存的NO2气体
A．②③④⑥ B．⑦⑩??? C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨??
解析：选C ①的组成是水分子；⑦有邻、间、对之分；⑩存在同分异构体；?中NO2
和N2O4共存。
3．(2014·杭州模拟)下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
解析：选C ①中氨水为混合物，③中水银为单质，⑤中碘酒为溶液。 4．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
解析：选B B中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 5．下列事实中，与胶体性质无直接关系的是( ) A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
1
C．鸡蛋白水溶液中加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶用水稀释后用透镜聚集强光，从侧面照射该牛奶，出现一条清晰可见的光路
3＋
解析：选B 加明矾，Al水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物，A有关；反应方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，浑浊为CaCO3难溶物，B无关；加盐溶液，胶体聚沉后产生白色沉淀，C有关；有丁达尔效应，说明水稀释后的牛奶为胶体，D有关。
6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
解析：选C 直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
7．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系
－9－7
中分散质的粒子直径大小在10～10 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
解析：选C 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶
－
液，而氢氧化铁不溶，B错误；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D错误。
8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O2＋H2O＋NaOH或HCl单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
解析：选B SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水O2H2ONaOH
反应，C、D错误；S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3，B正确。
9．下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项 化合物 Y W A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2 解析：选D 通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO；通过铝热反应可制得Al2O3；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。
二、非选择题
10．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
2
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 (3)金属氧化物一定是碱性氧化物。 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。 (6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 (7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
答案：(1)错误，如NO、CO是不成盐氧化物。(2)正确。(3)错误，如Mn2O7是酸性氧化物。(4)正确。(5)错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。(6)、(7)错误，如Al2O3是两性氧化物。
11．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸或氧化物对应的碱，故也不是。
(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。
(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。
答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不是气态物质 (3)HCl
12．(2014·日照模拟)物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别： 类别
B C D 3