(人教版)高中化学必修一:《铝与氢氧化钠溶液的反应》课堂练习及答案

课 堂 练 习

1.铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活泼性差 C.铝与氧气不反应

B.铝的还原性差 D.铝表面有氧化膜

2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( ) A.盐酸 C.氨水

B.浓硝酸 D.氢氧化钾溶液

3.铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症,世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制,铝在下列使用场合中一般无需控制的是( )

A.铝箔电容 B.制牙膏皮 C.制造炊具和餐具 D.糖果和香烟包装

4.物质在发生化学反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

5.铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1 D.1∶3

6.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( ) A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂

B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 7.用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )

A.O2与H2的混合气体 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L气体

8.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL-

1

,该溶液中溶质质量分数为( )

A.

82a

%

46a+m8 200a

%

46a+m

B.

8 200a

% 46a+2m8 200a

% 69a+m

C. D.

9.在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)

_________________________________________________________,

离子方程式可能为

_________________________________________________________。

(2)

_________________________________________________________,

_________________________________________________________。

10.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算: (1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。

课堂练习

1.D。

2.D。Mg和Al都是活泼金属,都能跟盐酸反应生成H2,故A项错误;Al在浓硝酸中钝化,不能除去,且Mg能与浓硝酸反应,故B项错误;氨水与Mg、Al都不反应,故C项错误;氢氧化钾溶液只溶解Al,不溶解Mg,故D项正确。

3.A。需要控制的是“铝从口入”,A项无需控制。

4.D。物质发生化学反应时,是按照一定的比例(物质的量)进行的,这也是化学方程式中的化学计量数之比。

5.C。有关反应的化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由此可知,在相同状况下生成等体积(即等物质的量)的H2时,消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为6∶2=3∶1。

6.D。Al与NaOH溶液反应的分析如下:

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