浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十八) 6.3电解池的工作原理及应
用（苏教版）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( ) A.a为正极、b为负极 B.c为阴极、a为阳极
C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
2.(2019·沧州模拟)某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )
3.(2019·嘉兴模拟)用如图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是( ) A.同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e＋2OH===Fe(OH)2 C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋2e===H2↑ D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
4.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是( ) A.阳极发生的电极反应为：Cu＋2e===Cu B.阴极发生的电极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑ C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 5.(2019·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
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D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O
6.(2019·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物
7.(2019·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
8.(易错题)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L食盐水中。下列说法正确的是( )
A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 9.(2019·浙江高考样题)已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生
转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag＋e===Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
10.(2019·重庆模拟)用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
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则下列说法不正确的是
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B.b电极上发生的反应式为：4OH－4e===2H2O＋O2↑ C.曲线0～P段表示O2的体积变化
D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)(2019·衢州模拟)用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
组 1 2 3 4 A槽 NaOH AgNO3 Na2SO4 NaCl B槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 －1
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①工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。 (1)应选择的电解质是上述四组中的第 __组。 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：
a极： __________ __________ __________ __________ b极： __________ __________ __________ __________ c极： __________ __________ __________ __________ d极： __________ __________ __________ __________ (3)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为 g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的 c(H)比电解前增加了 mol·L。
12.(15分)(探究题)请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是________________________，U形管中观察到的现象有_____________________________________________。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L
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、0.5 mol·L，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。
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