(3)．含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为： ______________________________________________________________ 检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
(4)．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应 的化学方程式为____________________________________________________
19．(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 (1)．用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
(2)．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：
(3)．二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①．二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。 ②．电解后溶液的PH=_________________________
(4)．工业合成氨的反应为：N2?g??3H2?g??2NH3?g??H?92.4kJ?mol-1 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________ ②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
?1化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
(5)．常温下，将0.2mol?L?1HCOOH和0.1mol?L?1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol?L?1
20．(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。 (1)．下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。
(2)．A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______ (3)．第二步中必须先让_______装置先发生反应
(4)．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________
(5)．第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_______。 21.（8分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)．e的基态原子电子排布式为_______。
(2)．b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
(3)．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_