高中化学必修一化学计量在实验中的应用同步练习及答案解析

化学计量在实验中的应用同步练习

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol1,则一个该原子的真实质量是( )

A.Mg B.

1g Mg

C.g D.

2.若50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数是( ) A.m×50×18×6.02×1023 B. C.

×6.02×1023 D.

×6.02×1023

3.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.

Vn22.4nVn5.6n B. C. D. 22.4V5.6V 4.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A.

mm2×29 B.3×29

m1m1m3m2 C.

?m1?m1×29 D.

m2m3?m1?m1×29

5.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )

A.16 B.17 C.44 D.64 6.下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A.0.4mol氧气

B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖

1

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-NaOH溶液,应

取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 8.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( ) A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16 9.nmolN2和nmol14CO相比较,下列叙述中正确的是( ) A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

10.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm3,则

该盐酸的物质的量浓度是( )

aab- -

mo1·L1B.mol·L1 22.422400ab1000ab- -

C.mol·L1D.mol·L1

22400?36.5a22400?36.5a A.

11.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数( ) A.

22.4bc22.4abL B.L

a?NAc?NA22.4bc22.4bL D.L

b?NAac?NA C.

12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L1

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

14.下列叙述中,正确的是( )

A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H的物质的量浓度也相等 C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D.体积为6L的O2,其质量可能为8g 15.配制0.25mol·L

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的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保

存。指出上述操作中的7处错误:

(1)__________________________;(2)_________________________ (3)__________________________;(4)_________________________ (5)__________________________;(6)_________________________ (7)__________________________

16.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm3,用X射线研究该固体的结构表明,

在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子,求此元素的近似相对原子质量。

17.(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm

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的浓硫酸配制100mL1.84mol·L

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的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入

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