弱电解质的电离平衡
1．氨水有下列平衡NH3·H2O
－
NH?4＋OH，当其他条件不变时，改变下列条件，
平衡向左移，且[NH?4]增大的是( )。
A．加NaOH B．加盐酸
C．加NH4Cl
D．加同浓度氨水
2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) (红色)
H(溶液)＋In(溶液)
(黄色)
－1
＋
－
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )。
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。
A．NaOH(s)
－
B．H2O
－13
－1
C．HCl D．CH3COONa(s)
4．由水电离出的[OH]＝1×10( )。
A．Cl、AlO?2、Na、K－
＋
＋
mol·L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
?B．Fe、NO3、K、H
3＋
＋
＋
?C．NO3、Ba、K、Cl
2＋
＋
－
??D．Al、SO24、NH4、Cl
3＋
－
5．水的电离过程为H2O1.0×10
－14
2
－2
H＋OH，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)＝
－14
＋－
mol·L，KW(35 ℃)＝2.1×10
mol·L，则下列叙述正确的是( )。
B．在35 ℃时，[H]>[OH]
D．[OH]随温度升高而增大
－
＋
－
2－2
A．[H]随着温度的升高而降低
＋
C．水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)
6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )。 A．相同浓度的两溶液中[H]相同
B．100 mL 0.1 mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H]均明显减少
7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )。
＋
－1
＋
[H?]A．再通入少量氯气，减小
[ClO?]B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有[Na]＝[Cl]＋[ClO]
＋
－
－
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
8．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO为1.4×10 mol·L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
9．1.0 mol·L醋酸溶液的[H]＝4.0×10 mol·L，把这溶液稀释到0.10 mol·L
－1
－1
＋
－3
－1
－
－3
－1
后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据：lg 1.2＝0.079，lg 1.3＝0.11，lg 1.4＝
0.15)
10．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时：CH3COO＋H
－
＋
CH3COOH CH3COO＋H2O
＋
－
－
加入碱时：CH3COOH＋OH
－
由于CH3COOH和CH3COO的大量共存，溶液中的[H]与[OH]基本保持不变。
(1)含有一定量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：
加入碱时：_________________________________________________________________； 加入酸时：_________________________________________________________________。 (2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：________和________。
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示，请回答。
－
(1)图中“O”点的氢离子浓度[H]＝__________mol·L。 (2)a、b、c、d四点中，溶液[H]由大到小的顺序为________。 (3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。
＋＋
－1
参考答案
1．答案：C 解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移，但[NH?4]减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl符合要求。
2．答案：C 解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H
＋
。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H。
3．答案：BD 解析：A项中由于加入NaOH会减少H的物质的量；B项中H2O的加入会
＋
＋
降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H的物质的量不变；C项中HCl的加入，会增加原溶液中的H的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H的物质的量不变。
4．答案：C 解析：依题设条件可知，水电离出的[OH]＝1×10
－1
－
－13
＋
＋
＋
mol·L＜1×10
－1－7
mol·L，故水的电离受到抵制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H或OH是否发生反应确定答案。
＋
－
5．答案：D 解析：35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW，说明升高温度水的电离平衡右移，[H]、[OH]都增大，但是仍相等。
6．答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的[H]比盐酸的小，A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使[H]明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中[H]无影响，D错。
7．答案：D 解析：该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO ①，H2O
＋
＋
＋
＋
＋
－
H＋OH ②，HClO
＋－
H＋ClO ③。
＋－
当通入少量氯气时，平衡①向右移动，[H]增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。由于次氯酸的电离也增大，但是[H]增大得多，所以比值增大，A错误；当加入少量NaOH时，会发生反应，根据电荷守恒，有[Na]＋[H]＝[Cl]＋[ClO]＋[OH]，所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C项中等式成立，C错误；当加入少量水时，平衡①③向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中[H]浓度降低，即水的电离平衡向正反应方向移动，D正确；当通入少量SO2时，会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱，B错误。
8．答案：0.1 mol·L 1.99×10 mol·L 变大 解析：[CH3COOH]＝因为
－1
－5
－1
＋
＋
＋
－
－
－
＋
6g－1
＝0.1 mol·L ?160g?mol?1LCH3COO ＋ H
－
＋
CH3COOH