第三章 金属及其化合物 第二节 第三课时金属铁的化合物
一、选择题 1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是( )
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )
2＋
A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液一定含有Cu
3＋
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe 4、在下图中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A．①②④ B．①② C．只有
② D．全部
5、已知如下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是( )
2＋
A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中Fe既显氧化性又显还原性
3＋2＋2＋
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe>Fe>Cu
3＋2＋
6、欲证明某溶液中不含Fe而含有Fe，下列实验操作顺序正确的是( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
3＋2＋2＋3＋
甲组：检验含Fe的溶液中是否含有Fe； 乙组：检验含Fe的溶液中是否含有Fe。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 选项 A B C D 被提纯物质 FeCl3溶液 FeCl2溶液 铁粉 Fe(OH)3 甲组 新制氯水、KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 KOH溶液 溴水 杂质 FeCl2 FeCl3 铝粉 Fe(OH)2 乙组 NaOH溶液 KSCN溶液 溴水 酸性KMnO4溶液 除杂试剂或方法 通入适量Cl2 加入过量铁粉并过滤 加入过量NaOH溶液并过滤 在空气中灼烧 8、下列除杂试剂或方法不正确的是( ) 9、某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：下列推断不正确的是
( )
A．A可能为FeBr2 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定不含Fe D．溶液D中有Fe(SCN)3
2＋2＋3＋3＋
10、某溶液中含有Mg、Fe、Fe和Al四种阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微
2＋2
热并搅拌，过滤，在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A．MgB．Fe＋3＋3＋C． FeD．Al
2＋3＋2＋
11、500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol铁粉，则Fe的物
－1－1
质的量浓度为(反应前后溶液体积不变)( )A．0.4 mol·LB．0.6 mol·LC．0.8 mol·L－1－1
D．1.0 mol·L
－13
12、将Cu片放入0.1 mol·L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe＋2＋2＋3＋
)∶c(Fe)＝2∶3，则溶液中Cu与Fe的物质的量之比为( )A．3∶2 B．3∶4 C．3∶5 D．4∶3
13、把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是( )A．7∶2 B．3∶2 C．2∶3 D．2∶7
14、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
－1
15、有一铁的氧化物样品，用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通
2＋3＋
入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe全部转化为Fe，则此氧化物为( )A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 16、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是( ) A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
2＋3＋
C．无法计算原混合物的质量 D．溶液中Fe和Fe的物质的量之比为3∶1
－1
17、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( )A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 二、非选择题 18、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________；铜单质________(“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，一定有________。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
3＋
19、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________ ________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
2＋
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______。(3)为制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________。 20、几种物质间的相互转化关系如图所示：
(1) 写出下列物质的化学式A变B应加入的试剂是________。 B________，F________，H 。
(2)写出B→H的实验现象 G→H的化学方程式：___________________。
(3)结合离子方程式写出检验D溶液中金属阳离子的方法：____________________________________；D中加入A，离子方程式是______________。（4）保存B溶液时要加固体A的原因是____________________。
21、(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁氧两原子的物质的量之比为4∶5，则FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__________________、
3＋
________________、_____________，检验溶液中Fe存在的试剂是________。②写出FeCl3
24
溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________，当转移电子数为6.02×10时，被氧化的物质的质量为________。