第二讲 分子结构与性质
考点一 共价键
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( ) (2)在所有分子中都存在化学键。( )
(3)H2分子中的共价键不具有方向性。( )
(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( ) (5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。( )
2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。
(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。 (4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。3
3.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
－2＋2＋2＋
(2)CaC2中C22与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为________；1 mol O2中含有的π键数目为________。 (3)下列物质中：
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl ①只含有极性键的分子是__________；
②既含离子键又含共价键的化合物是________； ③只存在σ键的分子是________；
④同时存在σ键和π键的分子是________。 4．(2016·佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是( ) A．一般来说σ键键能小于π键键能
B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 5.(教材改编)下列说法中正确的是( )
A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
－1
D．H—O键键能为462.8 kJ·mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
考点二 分子的立体构型
1．判断下列物质中中心原子的杂化轨道类型。
BF3______；PF3______；SO3______；SO2______；H2S______。 答案：sp2 sp3 sp2 sp2 sp3 2．填写下列表格。 VSEP分子或离中心原孤电子σ键电子价层电R模型子的立体序号 化学式 子杂化对数 对数 子对数 名称 构型名称 类型 CO2 ① － ② ClO HCN ③ H2O ④ SO3 ⑤ － ⑥ CO23 － ⑦ NO3 3.(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(2)丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3
－
和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构