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2017年大连市一模试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A.水果榨汁 B.粮食酿酒 C.湿衣晾干 D.石蜡融化
2.下列食物中，富含糖类的是 （ ） A.葡萄糖属于有机化合物 B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C.葡萄糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 D.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1
△ ↑+2X+4HO，其中X化学式为 （ ） 15.硝酸铵受热分解方程式为2NH4NO3===O22
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 16.自然界中的水都不是纯水。
（1）通过沉淀、过滤可除去水中的________________杂质；加入______________可除去水中的异味。常用的净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_______________。 A.大米 B.豆油 C.白菜 D.鸡蛋
3.下列人体必需的元素中，摄入不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是 A.钙 B.锌 C.铁 D.碘
4.下列衣物由合成纤维制成的是 A.棉布衬衫 B.羊毛背心 C.蚕丝裙 D.腈纶裤
5.下列化肥中，属于复合肥的是 A.CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
6.用下列物质清洗油污时，会发生乳化现象的是 A.酒精 B.氢氧化钠溶液 C.加洗涤剂的水 D.热水
7.下列物质中，属于混合物的是 A.四氧化三铁 B.空气 C.碳酸钙 D.干冰
8.下列物质中，属于氧化物的是 A. KClO3 B. O2 C. Al2O3 D. NaHCO3
9.下列物质属于盐的是 A.氧化镁 B.盐酸 C.氢氧化钾 D.硫酸铜 10.右图是硅元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是 14 Si A.硅的原子序数为14 B.硅原子中有14个质子 硅 C.硅元素是金属元素 D.硅元素的相对原子质量是28.09 28.09 11.下列物质化学式书写正确的是 A.氧化钠(Na2O) B.氯化银(AgCl) C.硫酸钠(NaSO4) D.氢氧化钙(CaOH) 12.下列认识错误．．的是 A.居民生活污水排入水体会造成水污染 B.废旧电池随意丢弃会造成地下水污染
C.废弃塑料制品深埋地下不会造成土壤污染 D.汽车改用液化石油气作燃料会减少空气污染
13.下列食品中，显碱性的是 食品 鸡蛋清 葡萄 苹果 酱油 pH 7.6~8.0 3.5~4.5 2.9~3.3 3.8~5.4 A.鸡蛋清 B.葡萄 C.苹果 D.酱油 14.下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法错误．．
的是 .
） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ）
） （2）含有较多可溶性_________________化合物的水叫硬水，生活中常用______________方法降低水的硬度。
17.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___________________发生反应的过程，防止铁门生锈的措施是_____________________。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为__________ _______________________________________________。
（2）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为______________________ _____________________。回收废旧金属的目的之一是_______ ______________。 18.能源的合理利用与开发非常重要。
（1）化石燃料包括煤、石油和______________。航空煤油是_________加工的产品。
（2）将煤作燃料，主要是利用_________元素与氧气反应产生的热量。使用脱硫煤可以减少 _______________造成的污染。人们正在开发和利用的新能源之一是______________。 19.氯化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 蔗糖 203.9 238.1 287.3 362.1 （1）将氯化钠从溶液中提取出来，应采用_____________________方法。
（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为__________________。 （3）要使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，除了增加溶质外，还可以采用的两种方法是 ___________________________、 ____________________________。 20.写出下列反应分化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）电解水制氢气：____________________________________________，______________。 （2）服用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________________________________________， ______________________。
（3）生石灰与水反应制熟石灰：__________________________________，______________。 三、简答题（本题共5小题，共24分）
21.（3分）熄灭酒精灯时，用灯帽（玻璃磨口的）盖灭后，需趁热将灯帽再提起一次重新盖好，以使灯内外压强一致。用微粒观点解释下列事实。 （1）盖灭后不提起灯帽，过一会儿，灯帽不易打开。 （2）趁热提起重新盖好，下次使用时灯帽就容易打开。
（ （ （ （ （ （ （ （（ （ （ （
22.（4分）用拇指堵住积满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指，根据点燃时发出的声音可判断氢气的纯度。
（1）为什么点燃不纯的氢气会发出尖锐的声音？
（2）若氢气不纯，用这支试管再进行检验，收集氢气前必须先用拇指将试管口堵一会儿，为什么？
（3）已知同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。一定量的氢气和空气混合，当氢气和氧气的体积比为2:1时，遇明火爆炸最猛烈。解释原因。
23.（6分）在实验室中常用下列装置进行气体的制取和性质实验。
A B C D E （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________________________________，发生装置（填字母，下同）_____________。 （2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________________________________________， 发生装置应选__________________，收集装置应选__________________。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验，E中存在的安全隐患是______________________________。 24.（5分）海绵铜（Cu）是重要的化工原料。某活动小组要利用废旧电池的铜帽（含Cu、Zn）制取氧化铜，并得到硫酸锌溶液，设计实验方案如下图所示。 （资料：Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O） 气体
Ⅰ.过量稀硫酸、 海绵铜 铜帽 过量H2O2溶液 溶液 Ⅱ.试剂A 固体 Ⅲ.试剂B
粉末 过滤 过滤
硫酸锌溶液 （1）步骤Ⅰ中加入过量试剂的目的是什么？同时，所得溶液中没有过氧化氢溶液，请分析原因。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。
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（3）写出步骤Ⅲ的实验操作。
25.（6分）利用下图装置进行二氧化碳制取和性质实验。实验前检查装置气密性良好，弹簧夹K1、K2已关闭。
步骤一：打开K2和分液漏斗活塞，将一部分稀盐酸加入广口瓶中，关闭分液漏斗活塞，观察C中的现象。
步骤二：关闭K2，打开分液漏斗活塞，将剩余稀盐酸全部加入广口瓶中，浸没长导管管口，关闭分液漏斗活塞，打开K1，观察A中现象。
稀盐酸 K1
K2
碳酸钠石溶大蕊液理试 石液
A B C
（1）C中石蕊试液变红，能否证明二氧化碳与水反应生成碳酸？并说明理由。 （2）打开K2后，A中一定能看到的现象是什么？
（3）反应结束后，向A中滴加酚酞试液，溶液显无色。利用一种试剂确定其溶质组成，写出实验操作、预期现象和结论。
四、计算题（本题6分）
26.氢氧化钾固体暴露在空气中会吸水潮解，并跟二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取13.0g固体样品，溶于水后加入足量稀盐酸，生成2.2g二氧化碳。 （1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据方程式计算样品中碳酸钾的质量分数。 （2）将反应后溶液蒸干得到14.9g氯化钾，请计算样品中钾元素质量分数。 （3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成。
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2017市一模参考答案
BABDB CBCDC ACADB
16.（1）不溶性 活性炭 蒸馏 （2）钙、镁 煮沸
17.（1）氧气、水蒸气 刷油漆（合理均可） Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O （2）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 节约金属资源（合理均可） 18.（1）天然气 石油 （2）碳 二氧化硫 氢气（合理均可） 19.（1）蒸发溶剂 （2）9:25:34 （3）降温 蒸发溶剂
20. 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 分解反应， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应， CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应
21.（1）盖灭后，温度降低，灯帽内气体分子运动减慢间隔变小，内部压强变小（1分）。
（2）趁热提起，内部热的气体分子大部运动出去了（1分），外部冷的气体分子趁机运动进来（1分），使
内外压强趋于一致。
22.（1）若有大量空气与氢气混合充分接触，遇明火会急速燃烧（1分），短时间内放出大量热使气体体积急
速膨胀，在试管有限空间内发生爆炸产生尖锐爆鸣声（1分）。 （2）试管内仍有残留的氢气火焰，直接收集会引爆发生装置。
（3）由方程式可知，氢气和氧气分子个数比为2:1时能恰好反应，放热最多，爆炸最猛烈。 23.（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ B
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ A C （3）炸裂集气瓶
24.（1）使铜、锌全部溶解（1分）。生成的硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用，所以剩余的过氧化氢被
全部分解掉（1分）。 （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 。 （3）向固体中加入足量稀硫酸并不断搅拌，至无气泡产生（1分），过滤。
25.（1）不能。因没有排除二氧化碳使石蕊试液变红的可能性（1分），也有可能是盐酸挥发出来的氯化氢气
体使石蕊变红（1分）。
（2）B中溶液沿导管进入A中。 （3）取适量样品向其中加入足量碳酸钠溶液，若只有白色沉淀产生则
溶质是氯化钠和氯化钙（1分）；若既有沉淀又有气泡则溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分）；若无气泡无沉淀则溶质是氯化钠（1分）。 26.解：（1）设碳酸钾质量为X 。 K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 X 2.2g （2）样品中K元素质量=14.9g×
答：碳酸钾质量为6.9g。样品中钾元素占为60%。该固体样品中有6.9g碳酸钾、5.6g氢氧化钾、0.5g水。
13844= X==6.9g X2.2g7.8g39==7.8g， K元素质量分数=×100%=60%（1分）
13g74.5 （3）碳酸钾中K元素=6.9g×
7839==3.9g， KOH质量=（7.8g—3.9g）÷==5.6g （1分） 13856 13g—6.9g—5.6g==0.5g，所以样品还含水（1分） .