2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题
一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两
﹣
端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
﹣
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e＝O2+4H+，负极区溶液pH降低
﹣
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O?2CrO42（黄色）+2H+．用
﹣
﹣
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72被C2H5OH还原
﹣
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L1CH3COONa溶液的pH大于7
﹣
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
﹣
D．0.1mol?L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 A B C D
①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液
②中物质
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液
预测中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 A
实验操作
现象
结论
该溶液中一定含有CO32
﹣
将某溶液与稀盐酸反应产生的石灰水变浑浊 气体通入澄清石灰水
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解 酸中
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
该食盐中一定没有添加KIO3 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
C D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊
A．A
B．B C．C
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D．D
7．（6分）分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（ ） A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．(一)必考题:3题,共43分。 8．（14分）过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂． （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O． Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）．
A．Ca2+ B．H+ C．CO32 D．OH
﹣
﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2
MnO（OH）2
I2
S4O62
﹣
﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式： ．
②取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol?L1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg?L
﹣
﹣1
表示），
写出计算过程．
9．（15分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32，其原因是 ．
﹣
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
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①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为 ．
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4?H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1＝
﹣
（p Ka1＝﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．
①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 ．
②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 ． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 ．
10．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示： 表一：溶解度/（g/100g水）
0
20
40
60
80
100
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温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2
表二：
化合物 Ksp近似值 回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g．（已经F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
11．（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）
4Cl（用
29.3 343
37.2 395
45.8 452
55.3 488
65.6 541
77.3 614
Zn（OH）2 10
﹣17
Fe（OH）2 10
﹣17
Fe（OH）3 10
﹣39
R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 ．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 ．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 ．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
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