11、指示剂的选择原则。 12、什么叫混合指示剂? 13、什么叫指示剂的变色范围?
14、影响酸碱指示剂变色范围的因素是什么？
15、满足什么条件时就能用强酸（碱）分步进行滴定？ 16、如何配制无CO2 的NaOH标准溶液？ 17、为什么氢氧化钠可以滴定醋酸不能滴定硼酸? 五、计算题
1、计算pH=5.0时0.1mol/L的HAc溶液中Ac-的浓度。 2、计算pH=5.0时0.1mol/L的H2C2O4中C2O42-的浓度。 3、计算下列溶液的pH值：
(1)0.05mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5 (2)0.05mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5 (3)0.05mol/L的H3BO3 查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10 (4)0.1mol/L的NaCl
(5)0.05mol/L的NaHCO3 查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 4、若配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L，用去15mol/L的NH3水350mL，问需要NH4Cl多少克？
5、计算下列滴定中化学计量点的pH值，并指出选用何种指示剂指示终点： (1)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HCl (2)0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NaOH (3)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HAc (4) 0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NH3
37
6、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的甲酸溶液时，化学计量点时pH为多少？应选何种指示剂指示终点？滴定突跃为多少？
7、称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液，消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度为多少？
8、用硼砂基准物标定HCl(约0.05mol/L)溶液，消耗的滴定剂约20～30mL，应称取多少基准物？
9、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=23.00mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液V2=26.80mL，判断混合碱的组成，并计算试样中各组分的含量。 10、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。
11、采用KHC2O4·H2C2O4 ·2H2O基准物质2.369g，标定NaOH溶液时，消耗NaOH溶液的体积为29.05mL，计算NaOH溶液的浓度。 12、某试样2.000g，采用蒸馏法测氮的质量分数，蒸出的氨用
50.00mL0.5000mol/L的H3BO3标准溶液吸收，然后以溴甲酚绿与甲基红为指示剂用0.05000mol/L的HCl溶液45.00mL滴定，计算试样中氮的质量分数。 13、准确称取硅酸盐试样0.1080g，经熔融分解，以K2SiF6沉淀后，过滤，洗涤，使之水解成为HF，采用0.1024mol/L的NaOH标准溶液滴定，所消耗的体积为25.54mL，计算SiO2的质量分数。
14、于0.1582g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL，0.1471mol/L的HCl溶液，过量的酸需用10.15mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相当于1.032mL的HCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。
15、阿司匹林即乙酰水杨酸，化学式为HOOCCH2C6H4COOH，其摩尔质量M=180.16g/mol。现称取试样0.2500g，准确加入浓度为0.1020mol/L的NaOH
3