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专题04 离子反应
1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OHB．常温时，0.1 mol·L氨水的pH=11.1：NH3·H2OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e【答案】A 【解析】
2+
?
-1
18
C17H35COOC2H5+H2O
+OH
?
18
Cu
是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O
+
+OH，故B说法正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易
-+
?
失电子形成Na，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na与Cl间形成离子键，即表示形式为
2＋
－
-
，故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，
纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu＋2e=Cu，故D说法正确。
考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。
【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理，Cu在阴极上得电子，电极反应式为Cu＋2e=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。
2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·LKI 溶液：Na、K、ClO、OH B．0．1 mol·LFe2(SO4)3溶液：Cu、NH4 、NO3、SO4 C．0．1 mol·LHCl 溶液：Ba、K、CH3COO、NO3 D．0．1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B
?1
2+
+
2?
?
?1
2+
+
?
?
?1
2+
+
?
2?
?1
+
+
?
?
2＋
2＋
－
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考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al与HCO3等；④离子间发生络合反应，如Fe与SCN等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。 3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H
?
?
?
+
2?
3+
-3+
-
CaCO3+SO4 I2+3H2O
2FeO4+3Cl+4H+H2O
2?
?
+
2?
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3D．电解饱和食盐水：2Cl+2H【答案】A 【解析】
?
+
Cl2↑+ H2↑
精准分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO3+CaSO4
--+
2-
CaCO3+SO4，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
+
2-
5I+IO3+6H=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O
----2-
Cl2↑+H2↑+2OH，D项错误；答案选A。
-
考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O
Na+2OH + H2↑
+
–
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B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O
2+
–
+
–
H2↑+Cl2↑+2OH
2?–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH【答案】B
2+
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
?–
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 5．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、ClB．
3+
2+
–
–
c?H??c?OH–?2+
=1×10 的溶液中：K、Na、CO3、NO3
?1
+
?12+ +2??C．c(Fe) =1 mol·L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
【解析】A．Fe和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe还原性较强，MnO4氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO3、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe、Al、NH4等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中中小学最新教育资料
3+
3+2+
3+
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