专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
【考纲导向】
1．理解质量守恒定律的含义。
2．理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 【考点聚焦】 智能图谱：
同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2 质量守恒定律内容参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量总和 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数 同温同压下，V1/V2=n1/n2 实质
重点难点：
①理解质量守恒定律的含义及其应用。
②辨清阿伏加德罗定律与阿伏加德罗常数的区别和联系。
③理解阿伏加德罗常数的含义，掌握有关阿伏加德罗常数的判断、计算等。 热点冷点：
①混合气体问题中阿伏加德罗定律的应用； ②理想气体状态方程PV=nRT的应用；
③阿伏加德罗常数的应用：6.02×1023 mol-1。
【原创与经典】
例1．在反应X+2Y==R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22:9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y、M的质量之比为（ ）。 A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9
阿伏加德罗定律内容 推论同温同体积下，P1/P2=n1/n2=N1/N2 同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023mol-1是它的近似值。 阿伏加德罗常数
[互动]为便于计算，我们做如下变通：设R、M的摩尔质量各为44g/mol、18g/mol，4.4gR相当于0.1molR，由X+2Y==R+2M知M的质量为0.2×18=3.6g，根据质量守恒定律知：参加反应的Y的质量为4.4+3.6—1.6=6.4g。故Y、M的质量比为6.4:3.6=16:9，选A。
[答案] A
例2．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）。 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
[互动]审题时增强思维的灵活性，通过审题达到化繁为简、弃劣扬优、推陈出新、优化解题思路、解题过程，启迪心智、拓展思维。本题若从元素守恒的角度，可以一步得解：
n(CuO)=n(Cu2+)=n(Cl-)/2=n(HCl)/2=0.25mol， m(CuO)=20g。 [答案]C
[小结]质量守恒是化学反应必循遵循的基本原则。化学反应不计其数，但若能以不变应万变，便能化繁为简。而运用质量守恒定律是常用的巧思妙解方法之一。
例3．（2003·上海）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 53g碳酸钠中含NA个CO32- B. 0.1mol OH-含NA个电子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
[互动] 有关“阿伏加得罗常数”概念辨析的问题几乎是近几年高考必考之题。53gNa2CO3
2--物质的量为0.5mol，应含有0.5NA个CO3，0.1molOH含有0.1mol×10=1mol电子，故含有NA个电子，1.8gD2O中含有中子的物质的量为：1.8/20 mol×10=0.9mol即含0.9NA个中子，标准状况下11.2LO3中O原子个数为：(11.2L÷22.4L/mol)×3=1.5NA。
[答案]B 【零距离突破】
1．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：
??CH3CHO+H2 C2H5OH???23????CH2=CHCH=CH2+H2+2H2O 2C2H5OH???Ag,550?CZnO?CrO,450?CAl2O3,250?C??C2H5O C2H5+H2O 2C2H5OH????又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COOC2H5及其他产物，则其他产物可能为（ ）
A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列式中正确的是（ ）
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B) 3．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比（ ） A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③ 4．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ） A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．72.6g 5．某学生在实验室用CO还原CuO制Cu所用CuO为80g，则预先应准备CO的质量应为（ ） A．大于28g B．小于28g C．28g D．无法确定 6．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质中不能满足上述结果的是（ ） ．．．．A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 7．将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ） A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒 C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒 8．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ） A．物质的量 KOH=KHCO3 B．物质的量 KOH>KHCO3 C．物质的量 KOH 9．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮 10．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ） ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 11．用Pt电极电解CuCl2溶液，当电流强度为a A，通电时间为t min时，阴极质量增加w g，阳极生成标况下纯净气体V L。且以q C表示1个电子的电量，M表示铜的相对原子质量。则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. 672at64at60Mat B. C. D.无法确定 VqwqVqw12．下列说法不正确的是（ ） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 13．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA 15．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)（ ） A.(22.4bc/aNA)L B. (22.4ab/cNA)L